Oxalatformel

Inkomplett oxidation av kolhydrater i växter leder till syntes av oxalatföreningar. Många metalljoner bildar vid reaktion med oxalaterna olösliga utfällningar. Oxalater kan också bilda koordinationsföreningar. Kalciumoxalat är ett mycket vanligt salt av detta slag. Den primära beståndsdelen av den vanligaste typen av oxalat kan finnas i människokroppen i form av njursten. Den här artikeln kommer att diskutera oxalatformeln med hjälp av exempel. Låt oss lära oss det!

Källa: en.wikipedia.org

Oxalatformel

Vad är oxalat?

Oxalater är salter av oxalsyra med vissa metalljoner. Dessa finns under naturliga förhållanden och är inte giftiga. Men blir giftiga på grund av oxalatjonen. Oxalater är dikarboxylsyrans di-anjon. Dess namn används ofta för derivat som salter av oxalsyra. Till exempel natriumoxalat eller dimetyloxalat.

Formeln för oxalater

Formeln för oxalatjonen är följande

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Och

\((COO)_{2}^{-2}\)

Den kallas också för etanedioat- eller oxalatjon. Man kan få den genom deprotonering av båda karboxylgrupperna i \(C_{2} H_{2}O_{4}\), dvs. oxalsyror. Den är främst användbar för derivat, t.ex. salter av oxalsyra.

Egenskaper hos oxalatjonen

Oxalatjoner är plana i vissa kristallina oxalater. Etanedioat är lättillgängligt i många växter. Dess bildning är möjlig på grund av ofullständig oxidation av kolhydraterna.

Rötter och blad av bovete och rabarber är några populära och vanliga exempel på oxalatrika växter. Den spelar rollen som en växtmetabolit eller en metabolit hos människan. Den har 4 vätebindningsacceptorer.

Med hjälp av röntgenkristallografi kan vi se dess enkla struktur som framstår som en planar konformation med symmetri.

Användningar av oxalatjonen

• Vissa oxalater som kalciumoxalat är användbara vid tillverkning av keramiska glasyrer.
• Escitalopramoxalat är användbart vid behandling av ångest och depression.
• I pulverform är den användbar som bekämpningsmedel vid biodling.
• Den fungerar som en utmärkt ligand för metalljoner.

Hälsorisker med oxalater

Oxalsyra i människokroppen kombineras med divalenta metallkatjoner som järn (II) och kalcium för att producera kristaller av motsvarande oxalater. Sedan kan vi utsöndra dessa kristaller från urinen som små kristaller.

Oxalater kan variera i form av större njurstenar som kan blockera njurtubuli. Ungefär 80 % av njurstenarna beror enbart på kalciumoxalat-salt.

Upplösta exempel

Q.1: Är oxalat ett fast ämne?

Lösning: Dessa kristaller kan hålla ihop och bilda en fast massa (en njursten). Oxalat är en typ av förening som kan bilda kristallerna i urinen.

Q.2: Är natriumoxalat en syra eller en bas?

Lösning: Natriumoxalat är ett vanligt och basiskt salt. Enligt Bronsteds och Lowrys teori om syror och baser är denna oxalatjon en konjugerad bas. Vi kan härleda den från oxalsyran. Eftersom det är den konjugerade basen av väteoxalat \(^{-1}\) och oxalsyra är diprotisk till sin natur.

Q.3: Bestäm den molära massan av oxalatjonen.

Lösning: Formeln för oxalatjonen är:

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Atomvikt för C = 12,0107

Atomvikt för O = 15,999

Dess molmassa blir,

=\(2 \ gånger 12.0107 + 4 \ gånger 15,999\)

= 88,02 gram per mol.

Därmed blir oxalatjonens molära massa 88,02 gram per mol.