Löslighet hos Na2SO4, Na2CO3 och deras blandning i superkritiskt vatten

Lösligheten hos många salter i vatten minskar dramatiskt med temperaturen i närheten av den kritiska punkten för rent vatten. Exempel på dessa salter är sulfater av natrium, kalium, litium och natriumkarbonat. Dessa salter bildas vanligen vid oxidation av superkritiskt vatten (SCWO) och bidrar till nedsmutsning. Lösligheten hos Na2CO3 och Na2SO4 har bestämts i ren form och i närvaro av varandra för det temperaturområde som är relevant för SCWO. Försöksproceduren bestod i att låta saltlösningen passera genom ett rör vid konstant temperatur. Efter en kort initieringsperiod, under vilken inget salt fastnar i röret, avlagras det salt som ligger över löslighetsgränsen på rörets yta. Den lösning som lämnade sektionen låg således vid löslighetsgränsen. En snabb minskning av saltets löslighet observerades strax över den pseudokritiska temperaturen. Under superkritiska förhållanden var lösligheten för varje salt i form av en blandning ganska nära lösligheten för det rena saltet. Vid den högsta vätskedensitet som beaktats (∼480 kg/m3) minskar närvaron av Na2CO3 lösligheten av Na2SO4, vilket man kan förvänta sig av ”common-ion-effekten”.