Hybridisering – sp3

Hybridisering

källa : Chemistryland

Hybridisering – sp3

Vid denna hybridisering blandas en s-, tre p-orbitaler ihop och fyra hybridorbitaler med samma energi bildas. Dessa kallas sp3 hybridorbitaler och denna process kallas sp3 hybridisering.

Egenskaper hos sp3 hybridorbitaler :

1. Alla fyra sp3 hybridorbitaler är likvärdiga i form och energi.
2. De fyra sp3-hybridorbitalerna är riktade mot de fyra hörnen av den regelbundna tetraedern.
3. Bindningsvinkeln är 109028′.
4. Geometrin är tetraedrisk.

källa : grandinetti.org

Exempel: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hybridisering i metan & Etan –

En s- och tre p-orbitaler hybridiseras till fyra likvärdiga sp3-hybridorbitaler. Dessa är enkelt fyllda och riktade mot fyra hörn av den reguljära tetraedern . Dessa fyra sp3-hybridorbitaler bildar sigmabindningar med H-atomens enkelfyllda s-orbital och fyra sigmabindningar bildas. Bindningsvinkeln är 109028′ och geometrin är tetraedrisk.

källa : Kemiuppgift

källa : A Plus Topper

källa: Kemi-uppgift.com

Hybridisering i ammoniak –

7N- 1s2,2s2,2p3

Där fyra sp3-hybridorbitaler hos kväveatomen i ammoniak bildas genom överlappning av tre halvt fyllda orbitaler hos kväveatomen med s-orbital hos tre väteatomer. Det återstår en fullt fylld sp3-hybridorbital.

Geometrin hos ammoniak är pyramidal eller förvrängd tetraedrisk på grund av närvaron av ett ensamstående par. Det finns lp-bp och bp-bp repulsion.

källa : Kemiuppgift

källa : chemistry @ tutorvista.com

Hybridisering i vatten –

8O- 1s2,2s2,2p4

Det finns fyra sp3-hybridorbitaler på syreatomen. Vatten bildas genom överlappning av två halvt fyllda sp3-hybridorbitaler hos syreatomen och s-orbitaler hos två väteatomer. Det återstår två fullt fyllda sp3-hybridorbitaler på syreatomen.

Vattens geometri är V-formad eller förvrängd tetraeder på grund av lp-lp , lp-bp , bp-bp repulsion. Bindningsvinkeln är 104,50.