Solubilidade de Na2SO4, Na2CO3 e sua mistura em água supercrítica

A solubilidade de muitos sais na água diminui drasticamente com a temperatura nas proximidades do ponto crítico da água pura. Exemplos destes sais são os sulfatos de sódio, potássio, lítio e carbonato de sódio. Estes sais são normalmente produzidos durante a oxidação supercrítica da água (SCWO) e contribuem para a incrustação. A solubilidade do Na2CO3 e do Na2SO4 foi determinada na forma pura e na presença um do outro, para a faixa de temperatura relevante para a SCWO. O procedimento experimental foi o de passar a solução salina por um tubo a temperatura constante. Após um breve período de iniciação, durante o qual não se colou sal no tubo, o sal acima do limite de solubilidade depositado na superfície do tubo. A solução que saía da secção encontrava-se assim no limite de solubilidade. Uma diminuição rápida da solubilidade do sal foi observada logo acima da temperatura pseudo-crítica. Para condições supercríticas, a solubilidade de cada sal sob a forma de mistura estava muito próxima da solubilidade do sal puro. Na maior densidade de fluido considerada (∼480 kg/m3) a presença de Na2CO3 reduz a solubilidade de Na2SO4, como seria de esperar do “efeito ião comum”.