Solubilitatea lui Na2SO4, Na2CO3 și a amestecului lor în apă supercritică

Solubilitatea multor săruri în apă scade dramatic cu temperatura în apropierea punctului critic al apei pure. Exemple de astfel de săruri sunt sulfații de sodiu, potasiu, litiu și carbonatul de sodiu. Aceste săruri sunt de obicei produse în timpul oxidării apei supercritice (SCWO) și contribuie la murdărire. Solubilitatea Na2CO3 și Na2SO4 a fost determinată în formă pură și în prezența celuilalt, pentru intervalul de temperatură relevant pentru SCWO. Procedura experimentală a constat în trecerea soluției de sare printr-un tub la temperatură constantă. După o scurtă perioadă de inițiere în care nicio sare nu se lipește de tub, sarea peste limita de solubilitate s-a depus pe suprafața tubului. Soluția care părăsea secțiunea se afla astfel la limita de solubilitate. S-a observat o scădere rapidă a solubilității sării chiar deasupra temperaturii pseudocritice. Pentru condițiile supercritice, solubilitatea fiecărei săruri sub formă de amestec a fost destul de apropiată de solubilitatea sării pure. La cea mai mare densitate a fluidului luată în considerare (∼480 kg/m3), prezența Na2CO3 reduce solubilitatea Na2SO4, așa cum s-ar putea aștepta din cauza „efectului de ioni comuni”.

.