Articles

Nomenclatura ionică

On octombrie 9, 2021 by

Numirea ionilor

Numele unui cation monatomic este pur și simplu numele elementului urmat de cuvântul ion. Astfel, Na+ este ionul de sodiu, Al3+ este ionul de aluminiu, Ca2+ este ionul de calciu, și așa mai departe.

Am văzut că unele elemente pierd numere diferite de electroni, producând ioni cu sarcini diferite (figura 3.3 „Predicția sarcinilor ionice”). Fierul, de exemplu, poate forma doi cationi, fiecare dintre aceștia, atunci când se combină cu același anion, formează un compus diferit cu proprietăți fizice și chimice unice. Astfel, avem nevoie de un nume diferit pentru fiecare ion de fier pentru a distinge Fe2+ de Fe3+. Aceeași problemă apare și în cazul altor ioni cu mai mult de o sarcină posibilă.

Există două moduri de a face această distincție. În abordarea mai simplă și mai modernă, numită sistemul StockSistemul de indicare a sarcinii unui cation cu cifre romane. în care sarcina pozitivă a unui ion este indicată de o cifră romană între paranteze după numele elementului, urmată de cuvântul ion. Astfel, Fe2+ este numit ionul de fier(II), în timp ce Fe3+ este numit ionul de fier(III). Acest sistem este utilizat numai pentru elementele care formează mai mult de un ion pozitiv comun. Nu numim ionul Na+ ionul de sodiu(I), deoarece (I) nu este necesar. Sodiul formează doar un ion 1+, deci nu există nici o ambiguitate cu privire la denumirea de ion de sodiu.

Cel de-al doilea sistem, numit sistem comun, nu este convențional, dar este încă răspândit și utilizat în științele sănătății. Acest sistem recunoaște faptul că multe metale au doi cationi comuni. Sistemul comun utilizează două sufixe (-ic și -ous) care sunt adăugate la tulpina denumirii elementului. Sufixul -ic reprezintă cea mai mare dintre cele două sarcini cationice, iar sufixul -ous o reprezintă pe cea mai mică. În multe cazuri, tulpina numelui elementului provine din denumirea latină a elementului. Tabelul 3.2 „Sistemul comun de nume de cationi” enumeră elementele care utilizează sistemul comun, împreună cu numele de cationi respectivi.

Tabel 3.2.1 „Sistemul comun de nume de cationi”.2 Sistemul comun al numelor de cationi

Element Stem Charge Nume
Fier Ferr. 2+ Ion de fier
3+ Ion de fier
Cupru cupr-. 1+ Ion Cupru
2+ Ion Cupru
Tin staniu-. 2+ Ion stanic
4+ Ion stanic
plumb plumb-. 2+ ionul de plumb
4+ ionul de plumb
crom crom-. 2+ Ion cromic
3+ Ion cromic
aur aur-. 1+ Ion-auric
3+ Ion-auric

Numele unui anion monatomic este format din tulpina numelui elementului, sufixul -ide, și apoi cuvântul ion. Astfel, după cum am văzut deja, Cl- este „clor-„. + „ion -ide”, sau ionul clorură. În mod similar, O2- este ionul oxid, Se2- este ionul selenură și așa mai departe. Tabelul 3.3. „Câțiva anioni monatomici” enumeră denumirile unor ioni monatomici obișnuiți.

Tabel 3.3. „Anioni monatomici”.3 Unii anioni monatomici

.

.

Ion Nume
F- Ion fluorură
Cl- Ion clorură
Br- Ion bromură
I- Ion iodură
O2- ion oxid
S2- ion sulfură
P3- fosfură ion
N3- ion nitrură

Ionii poliatomici au nume caracteristice proprii, așa cum am văzut în tabelul 3.1 „Câțiva ioni poliatomici”.

Exemplul 6

Numiți fiecare ion.

  1. Ca2+
  2. S2-
  3. SO32-
  4. NH4+
  5. Cu+

Soluția

  1. ionul calciu
  2. ionul sulfură (din tabelul 3.).3 „Câțiva anioni monoatomici”)
  3. ionul sulfit (din tabelul 3.1 „Câțiva ioni poliautomatici”)
  4. ionul amoniu (din tabelul 3.2 „Anioni poliautomatici”)
  5. ionul amoniu (din tabelul 3.3 „Anioni poliautomatici”).1 „Some Polyatomic Ions”)
  6. ionul de cupru(I) sau ionul cuprat (figura 3.5 „Charges of the Monatomic Ions” arată că cuprul poate forma cationi cu sarcină 1+ sau 2+, deci trebuie să precizăm ce sarcină are acest ion)

Exercițiu de construire a abilităților

    Numiți fiecare ion.

  1. Fe2+

  2. Fe3+

  3. SO42-

  4. .

    Ba2+

  5. HCO3-

Exemplul 7

Scrieți formula pentru fiecare ion.

  1. ionul bromură
  2. ionul fosfat
  3. ionul cupric
  4. ionul magneziu

.

Soluție

  1. Br-
  2. PO43-
  3. Cu2+
  4. Mg2+

Succesiune-Exercițiu de construcție

    Scrieți formula pentru fiecare ion.

  1. ionul fluorură

  2. ionul carbonat

    3. .

  3. ionul staniu

  4. ionul potasiu

.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.