Formula oxalatului

Oxidarea incompletă a carbohidraților în plante duce la sinteza compușilor oxalați. Mulți ioni metalici, în timp ce reacționează cu oxalații formează precipitate insolubile. Oxalații sunt, de asemenea, capabili să formeze compuși de coordonare. Oxalatul de calciu este o sare mult mai frecventă de acest tip. Constituentul primar al celui mai comun tip de oxalat se poate afla în corpul uman sub formă de pietre la rinichi. Acest articol va discuta formula oxalatului cu ajutorul exemplelor. Să o învățăm!

Sursa: en.wikipedia.org

Formula oxalatului

Ce este oxalatul?

Oxalații sunt sărurile acidului oxalic cu anumiți ioni metalici. Aceștia se găsesc în condiții naturale și nu sunt toxici. Dar devin toxice din cauza ionului oxalat. Oxalații sunt di-anioni ai acidului dicarboxilic. Numele său este adesea folosit pentru derivați precum sărurile acidului oxalic. De exemplu, oxalatul de sodiu sau oxalatul de dimetil.

Formula oxalaților

Formula ionului oxalat este următoarea

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Sau

\((COO)_{2}^{-2}\)

Se mai numește și ionul etanedioat sau oxalat. Se poate obține prin deprotonarea ambelor grupări carboxilice ale \(C_{2} H_{2}O_{4}\), adică a acizilor oxalici. Este util mai ales pentru derivați, cum ar fi sărurile acidului oxalic.

Proprietăți ale ionului oxalat

Ionii oxalat sunt planari în unii oxalați cristalini. Etanedioatul este ușor accesibil în multe plante. Formarea sa este posibilă datorită oxidării incomplete a carbohidraților.

Rădăcinile și frunzele de hrișcă și rubarbă sunt câteva exemple populare și comune de plante bogate în oxalați. Acesta joacă rolul de a fi un metabolit al plantelor sau un metabolit uman. Are 4 acceptori de legături de hidrogen.

Cu ajutorul cristalografiei cu raze X, putem vedea structura sa simplă care apare ca o conformație plană cu simetrie.

Utilizări ale ionului oxalat

• Cel puțin oxalat, cum ar fi oxalatul de calciu, este util în fabricarea smalțurilor ceramice.
• Oxalatul de escitalopram este util în tratamentul anxietății și depresiei.
• Sub formă de pulbere, este util ca pesticid în apicultură.
• Actuează ca un ligand excelent pentru ionii metalici.

Pericolele oxalaților pentru sănătate

Acidul oxalic din corpul uman se combină cu cationii metalici divalenți precum fierul (II) și calciul pentru a produce cristale de oxalați corespunzători. Apoi, putem excreta aceste cristale din urină sub formă de cristale minuscule.

Oxalații pot varia sub formă de pietre renale mai mari care pot obstrucționa tubulii renali. Aproximativ 80 % din calculii renali se datorează numai sărurilor de oxalat de calciu.

Exemple rezolvate

Q.1: Este oxalatul un solid?

Soluție: În cazul în care oxalatul este o substanță solidă? Aceste cristale se pot lipi între ele și pot forma o masă solidă (o piatră la rinichi). Oxalatul este un tip de compus care poate forma cristale în urină.

Q.2: Oxalatul de sodiu este un acid sau o bază?

Soluție: Oxalatul de sodiu este un acid sau o bază?

Soluție: Oxalatul de sodiu este un acid sau o bază: Oxalatul de sodiu este o sare comună și bazică. În conformitate cu teoria Bronsted și Lowry a acizilor și bazelor, acest ion oxalat este o bază conjugată. Îl putem deriva din acidul oxalic. Deoarece este baza conjugată a oxalatului de hidrogen \(^{-1}\) și acidul oxalic este de natură diprotică.

Q.3: Determinați masa molară a ionului oxalat.

Soluție: Formula ionului oxalat este:

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Masa atomică a lui C = 12,0107

Masa atomică a lui O = 15,999

Masa sa molară va fi,

=\(2 \ ori 12.0107 + 4 \ ori 15,999\)

= 88,02 grame pe mol.

În consecință, masa molară a ionului oxalat va fi 88,02 grame pe mol.

.