Hybrydyzacja – sp3

Hybrydyzacja

źródło : Chemistryland

Hybrydyzacja – sp3

W tej hybrydyzacji jeden s , trzy p orbitale są mieszane razem i cztery orbitale hybrydowe o równej energii są tworzone. Są one nazywane orbitale hybrydowe sp3 i proces ten jest nazywany sp3 hybridization.

Właściwości orbitali hybrydowych sp3 :

1. Wszystkie cztery orbitale hybrydowe sp3 są równoważne w kształcie i energii.
2. Cztery orbitale hybrydowe sp3 są skierowane w kierunku czterech narożników czworościanu foremnego.
3. Kąt wiązania wynosi 109028′.
4. Geometria jest czworościanowa.

źródło : grandinetti.org

Przykład: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hybrydyzacja w metanie &etan –

jeden orbital s i trzy orbitale p hybrydyzują tworząc cztery równoważne orbitale hybrydowe sp3. Są one pojedynczo wypełnione i skierowane w kierunku czterech rogów regularnego czworościanu foremnego. Te cztery orbitale hybrydowe sp3 tworzą wiązanie sigma z pojedynczo wypełnionym orbitalem s atomu H- i cztery wiązania sigma są utworzone. Kąt wiązania wynosi 109028′, a geometria jest tetraedryczna.

źródło : Chemistry assignment

źródło : A Plus Topper

źródło: Chemistry-assignment.com

Hybrydyzacja w Amoniaku –

7N- 1s2,2s2,2p3

Tam cztery orbitale hybrydowe sp3 atomu azotu amoniaku powstają przez nałożenie się trzech półwypełnionych orbitali atomu azotu z orbitalem s 3 atomów wodoru. Pozostaje w pełni wypełniony orbital hybrydowy sp3.

Geometria amoniaku jest piramidalna lub zniekształcona tetraedryczna z powodu obecności samotnej pary. Istnieje odpychanie lp-bp i bp-bp.

źródło : Chemia Assignment

źródło : chemia @ tutorvista.com

Hybrydyzacja w wodzie –

8O- 1s2,2s2,2p4

Na atomie tlenu znajdują się cztery orbitale hybrydowe sp3 . Woda powstaje w wyniku nałożenia się na siebie dwóch półpełnych orbitali hybrydowych sp3 atomu tlenu i orbitali s dwóch atomów wodoru. Pozostają dwa w pełni wypełnione orbitale hybrydowe sp3 na atomie tlenu.

Geometria wody jest w kształcie litery V lub zniekształconego tetraedru z powodu odpychania lp-lp , lp-bp , bp-bp . Kąt wiązania wynosi 104,50.