Nomenclatura Iónica

Nomear Iões

O nome de um cátion monatómico é simplesmente o nome do elemento seguido da palavra ião. Assim, Na+ é o íon sódio, Al3+ é o íon alumínio, Ca2+ é o íon cálcio, e assim por diante.

Vimos que alguns elementos perdem números diferentes de elétrons, produzindo íons de cargas diferentes (Figura 3.3 “Previsão de Cargas Iônicas”). O ferro, por exemplo, pode formar dois cátions, cada um dos quais, quando combinado com o mesmo ânion, faz um composto diferente com propriedades físicas e químicas únicas. Assim, precisamos de um nome diferente para cada íon de ferro para distinguir Fe2+ de Fe3+. A mesma questão surge para outros íons com mais de uma carga possível.

Existem duas maneiras de se fazer essa distinção. Na abordagem mais simples e moderna, chamada de sistema de estocagemO sistema de indicar uma carga de cátion com numerais romanos., a carga positiva de um íon é indicada por um numeral romano entre parênteses após o nome do elemento, seguido da palavra íon. Assim, Fe2+ é chamado de íon ferro(II), enquanto Fe3+ é chamado de íon ferro(III). Este sistema é usado apenas para elementos que formam mais de um íon positivo comum. Nós não chamamos o íon Na+ de íon sódio(I) porque (I) é desnecessário. O sódio forma apenas um íon 1+, portanto não há ambigüidade sobre o nome íon sódio.

O segundo sistema, chamado sistema comum, não é convencional, mas ainda é predominante e utilizado nas ciências da saúde. Este sistema reconhece que muitos metais têm dois cátions comuns. O sistema comum utiliza dois sufixos (-ic e -ous) que estão anexados ao caule do nome do elemento. O sufixo -ic representa a maior das duas cargas catiônicas, e o sufixo -ous representa a menor. Em muitos casos, a haste do nome do elemento vem do nome latino do elemento. A Tabela 3.2 “O Sistema Comum de Nomes Nacionais” lista os elementos que utilizam o sistema comum, juntamente com seus respectivos nomes de cátions.

O nome de um anião monatómico consiste no caule do nome do elemento, o sufixo -ide, e depois a palavra ion. Assim, como já vimos, Cl- é “clor-“. + “-ide ion”, ou o ião cloreto. Da mesma forma, O2- é o íon óxido, Se2- é o íon selenídeo, e assim por diante. A tabela 3.3 “Alguns íons monatômicos” lista os nomes de alguns íons monatômicos comuns.

Os iões poliatómicos têm os seus próprios nomes característicos, como vimos na Tabela 3.1 “Alguns Íons Poliatômicos”.