Hybridisatie – sp3

Hybridisatie

bron : Scheikerland

Hybridisatie – sp3

In deze hybridisatie worden één s , drie p orbitalen gemengd en worden vier hybride orbitalen van gelijke energie gevormd. Deze worden sp3 hybride orbitalen genoemd en dit proces wordt sp3 hybridisatie genoemd.

Eigenschappen van sp3 hybride orbitalen :

1. Alle vier sp3 hybride orbitalen zijn gelijkwaardig in vorm en energie.
2. De vier sp3 hybride orbitalen zijn gericht op de vier hoeken van de regelmatige tetraëder.
3. Bondhoek is 109028′.
4. Gemeometrie is tetrahedraal.

bron : grandinetti.org

Voorbeeld: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hybridisatie in methaan & Ethaan –

één s- en drie p-banen hybridiseren tot vier equivalente sp3-hybride orbitalen. Deze zijn enkelvoudig gevuld en gericht op vier hoeken van een regelmatig tetraëder. Deze vier sp3 hybride orbitalen vormen een sigma binding met de enkel gevulde s orbitaal van het H-atoom en er worden vier sigma bindingen gevormd. Bindingshoek is 109028′ en geometrie is tetrahedraal.

bron : Scheikunde-opdracht

bron : A Plus Topper

bron: Chemistry-assignment.com

Hybridization in Ammonia –

7N- 1s2,2s2,2p3

Er worden vier sp3-hybride banen van het stikstofatoom van ammoniak gevormd door de overlapping van drie halfgevulde banen van het stikstofatoom met de s-bital van 3 waterstofatomen. Er blijft een volledig gevulde sp3 hybride orbitaal over.

Geometrie van ammoniak is pyramidaal of vervormd tetrahedraal door de aanwezigheid van een lone paar. Er is lp-bp en bp-bp afstoting.

bron : Scheikunde Opdracht

bron : chemistry @ tutorvista.com

Hybridisatie in water –

8O- 1s2,2s2,2p4

Er zijn vier sp3 hybride orbitalen op zuurstofatoom. Water wordt gevormd door de overlapping van twee halfgevulde sp3 hybride banen van het zuurstofatoom en de s-baan van twee waterstofatomen. Er blijven twee volledig gevulde sp3 hybride orbitalen over op het zuurstofatoom.

Geometrie van water is V-vormig of vervormde tetraëder als gevolg van lp-lp , lp-bp , bp-bp afstoting. De bindingshoek is 104,50.