Massa Equivalente de Ácidos, Bases e Sais

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Neste artigo, estudaremos a determinação da massa equivalente de ácido, base e sal.

Massa Equivalente de Ácidos:

Um grama de massa equivalente de um ácido é aquela que contém um grama de massa equivalente de átomos de hidrogênio substituíveis.

Assim, a massa equivalente de um ácido depende dos átomos de hidrogênio substituíveis que ele contém por mol. O número de átomos de hidrogênio substituíveis presentes em uma molécula de ácido é chamado de basicidade do ácido.

Ilustração – 1:

Massa molecular de HCl = 1 + 35,5 = 36.5

Ilustração – 2:

Massa molecular de H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98

Massa de Base Equivalente:

Uma grama de massa equivalente de uma base é aquela que contém uma grama de massa equivalente do radical hidroxila.

Assim a massa equivalente de uma base depende do número de radicais hidroxila que contém por molécula. O número de radicais hidroxila presentes numa molécula de uma base é chamado de acidez da base.

Ilustração – 1:

Massa molecular de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

Ilustração – 2:

Massa molecular de Ca(OH)2= 40 + (16+1) x 2 = 74

Massa Equivalente de Sais:

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Massa equivalente a um simples sal é aquela massa que contém um grama equivalente do metal ou um radical

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Ilustração – 1:

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Massa molecular de KCl = 39 + 35.5 = 74,5

Neste caso, KCl contém 1 grama equivalente de K e 1 grama equivalente de Cl. Hene massa equivalente de KCl é 74,5 / 1 = 74,5,

Ilustração – 2:

Massa molecular de AlCl3 = 27 + 35,5 x 3 = 133,5

Neste caso, AlCl2 contém 1 grama equivalente de Al e 3 gramas equivalente de Cl. A massa equivalente de Hene de KCl é 133,5 / 3 = 44,5,

Ilustração – 3:

Equivalente massa de um sal é também aquela massa do mesmo, que se combinará com um grama equivalente de outra substância.

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Encontrar massa equivalente de Na2CO3

Na2CO3 reage com HCl como

Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

Massa molecular de Na2CO3 = 23 x 2 + 12 x 1 + 16 x 3 = 106

Um grama equivalente de Na2CO3 reage com 2 gramas equivalente de HCl. Assim, a massa equivalente de Na2CO3 é 106 / 2 = 53,

Massa equivalente de agentes oxidantes e redutores:

Nota:

Massa equivalente de metais com valência variável, dependendo da sua valência no composto. Por exemplo, em óxidos FeO, Fe2O3 e Fe3O4 as massas equivalentes de Fe são 28,18,6 e 21 respectivamente.

Equivalente de grama:

A massa equivalente expressa em gramas é chamada massa equivalente em gramas (GEM)

Mili-equivalente:

Um mili-equivalente é um milésimo de uma massa equivalente de qualquer substância é a massa equivalente expressa em miligramas. É a unidade que é usada para expressar a concentração de eletrólitos nos fluidos dos tecidos de animais e plantas.

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