2種類のイオンとその違い

2種類のイオンとその違い

イオン：
イオンとはプラスまたはマイナスに帯電した原子（あるいは原子団）のことです。 イオンは原子が電子を失ったり得たりすることで形成されるので、不等数の電子と陽子を含んでいます。
例．
イオンには2種類あり、

1. 陽イオン
2. 陰イオン

1.陽イオンは陽子、陰イオンは陰イオンである。 カチオン
正電荷のイオンはカチオンと呼ばれます。 陽イオンは原子が1個以上の電子を失うことによって形成されます。
すべての金属元素のイオンは陽イオンである。
2.陰イオン
負に帯電したイオンは陰イオンとして知られている。 陰イオンは原子が1個以上の電子を獲得することによって形成される
。
例：塩素原子が1個の電子を獲得して、陰イオンである塩化物イオン（Cl-）を形成する。
陰イオンは通常の原子より多くの電子を含む。 通常の原子（または中性原子）には、同じ数の陽子と電子があります。 さて、陰イオンは原子に1個以上の電子が加わってできるため、陽子より電子のほうが多く含まれる。 金属以外の元素のイオンはすべて陰イオンである。
単純イオン
単一の原子から形成されるイオンを単純イオンというが、その例。
化合物イオン
複数の原子が結合してできるイオンを化合物イオンという。 アンモニウムイオンNH4+は窒素と水素の2種類の原子が結合した化合物イオンである

イオン性化合物
イオンが結合した化合物をイオン性化合物という。 イオン化合物では、正電荷のイオン（陽イオン）と負電荷のイオン（陰イオン）が強い静電気力によって結合している。 イオン化合物においてイオンをつなぎ止める力は、イオン結合または電気価数結合と呼ばれる。 イオン性化合物は、同数の正イオンと負イオンから構成されているので、イオン性化合物全体の電荷は0です
例
例：塩化ナトリウム（NaCl）は、同数の正電荷のナトリウムイオン（Na+）と負電荷の塩化物イオン（Cl-）からなるイオン化合物です。
いくつかのイオン化合物

Ca2+ と Cl-

CaO

の場合