Solubilità di Na2SO4, Na2CO3 e la loro miscela in acqua supercritica

La solubilità di molti sali in acqua diminuisce drasticamente con la temperatura in prossimità del punto critico dell’acqua pura. Esempi di questi sali sono i solfati di sodio, potassio, litio e carbonato di sodio. Questi sali sono solitamente prodotti durante l’ossidazione dell’acqua supercritica (SCWO) e contribuiscono al fouling. La solubilità di Na2CO3 e Na2SO4 è stata determinata in forma pura e in presenza l’uno dell’altro, per l’intervallo di temperatura rilevante per SCWO. La procedura sperimentale consisteva nel far passare la soluzione salina attraverso un tubo a temperatura costante. Dopo un breve periodo di iniziazione durante il quale nessun sale si attacca al tubo, il sale sopra il limite di solubilità si è depositato sulla superficie del tubo. La soluzione che lasciava la sezione era quindi al limite di solubilità. Una rapida diminuzione della solubilità del sale è stata osservata appena sopra la temperatura pseudo-critica. Per condizioni supercritiche, la solubilità di ogni sale in forma di miscela era abbastanza vicina alla solubilità del sale puro. Alla più alta densità del fluido considerato (∼480 kg/m3) la presenza di Na2CO3 riduce la solubilità di Na2SO4, come ci si potrebbe aspettare dall'”effetto ione comune”.