Nomenclatura ionica

Nome degli ioni

Il nome di un catione monoatomico è semplicemente il nome dell’elemento seguito dalla parola ione. Così, Na+ è lo ione sodio, Al3+ è lo ione alluminio, Ca2+ è lo ione calcio, e così via.

Abbiamo visto che alcuni elementi perdono un numero diverso di elettroni, producendo ioni di carica diversa (Figura 3.3 “Prevedere le cariche ioniche”). Il ferro, per esempio, può formare due cationi, ognuno dei quali, se combinato con lo stesso anione, forma un composto diverso con proprietà fisiche e chimiche uniche. Così, abbiamo bisogno di un nome diverso per ogni ione di ferro per distinguere Fe2+ da Fe3+. Lo stesso problema si pone per altri ioni con più di una carica possibile.

Ci sono due modi per fare questa distinzione. Nell’approccio più semplice e moderno, chiamato sistema StockIl sistema di indicare la carica di un catione con numeri romani, la carica positiva di uno ione è indicata da un numero romano tra parentesi dopo il nome dell’elemento, seguito dalla parola ione. Così, Fe2+ è chiamato lo ione ferro(II), mentre Fe3+ è chiamato lo ione ferro(III). Questo sistema è usato solo per gli elementi che formano più di uno ione positivo comune. Non chiamiamo lo ione Na+ lo ione sodio(I) perché (I) non è necessario. Il sodio forma solo uno ione 1+, quindi non c’è ambiguità sul nome ione sodio.

Il secondo sistema, chiamato sistema comune, non è convenzionale ma è ancora prevalente e usato nelle scienze della salute. Questo sistema riconosce che molti metalli hanno due cationi comuni. Il sistema comune usa due suffissi (-ic e -ous) che sono aggiunti al gambo del nome dell’elemento. Il suffisso -ic rappresenta la maggiore delle due cariche cationiche, e il suffisso -ous rappresenta quella inferiore. In molti casi, il gambo del nome dell’elemento deriva dal nome latino dell’elemento. La tabella 3.2 “Il sistema comune di nomi di cationi” elenca gli elementi che usano il sistema comune, insieme ai loro rispettivi nomi di cationi.

Il nome di un anione monoatomico consiste nel gambo del nome dell’elemento, il suffisso -ide, e poi la parola ione. Così, come abbiamo già visto, Cl- è “clor-” + “-ide ion”, ovvero lo ione cloruro. Allo stesso modo, O2- è lo ione ossido, Se2- è lo ione selenide, e così via. La tabella 3.3 “Alcuni anioni monoatomici” elenca i nomi di alcuni ioni monoatomici comuni.

Gli ioni poliatomici hanno i loro nomi caratteristici, come abbiamo visto nella tabella 3.1 “Alcuni ioni poliatomici”.