Ibridizzazione – sp3

Ibridizzazione

fonte: Chemistryland

Ibridizzazione – sp3

In questa ibridazione un s, tre orbitali p sono mescolati insieme e quattro orbitali ibridi di uguale energia sono formati. Questi sono chiamati orbitali ibridi sp3 e questo processo è chiamato ibridazione sp3.

Proprietà degli orbitali ibridi sp3 :

1. Tutti e quattro gli orbitali ibridi sp3 sono equivalenti in forma ed energia.
2. I quattro orbitali ibridi sp3 sono diretti verso i quattro angoli del tetraedro regolare.
3. L’angolo di legame è 109028′.
4. La geometria è tetraedrica.

fonte : grandinetti.org

Esempio: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Ibridizzazione nel metano &Etano –

un orbitale s e tre p si ibridano per formare quattro orbitali ibridi sp3 equivalenti. Questi sono riempiti singolarmente e diretti verso quattro angoli del tetraedro regolare. Questi quattro orbitali ibridi sp3 formano un legame sigma con l’orbitale s riempito singolarmente dell’atomo H- e si formano quattro legami sigma. L’angolo di legame è 109028′ e la geometria è tetraedrica.

fonte: Chemistry assignment

fonte: A Plus Topper

fonte: Chemistry-assignment.com

Hybridization in Ammonia –

7N- 1s2,2s2,2p3

Ci quattro orbitali ibridi sp3 dell’atomo di azoto dell’ammoniaca è formato dalla sovrapposizione di tre orbitali riempiti a metà dell’atomo di azoto con gli orbitali s di 3 atomi di idrogeno. Rimane un orbitale ibrido sp3 pieno.

La geometria dell’ammoniaca è piramidale o tetraedrica distorta a causa della presenza della coppia solitaria. C’è repulsione lp-bp e bp-bp.

fonte : Chemistry Assignment

fonte : chemistry @ tutorvista.com

Hybridization in water –

8O- 1s2,2s2,2p4

Ci sono quattro orbitali ibridi sp3 su atomo di ossigeno. L’acqua è formata dalla sovrapposizione di due orbitali ibridi sp3 riempiti a metà dell’atomo di ossigeno e degli orbitali s di due atomi di idrogeno. Rimangono due orbitali ibridi sp3 pieni sull’atomo di ossigeno.

La geometria dell’acqua è a forma di V o tetraedrica distorta a causa della repulsione lp-lp, lp-bp, bp-bp. L’angolo di legame è di 104.50.

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