Chimica Introduttiva – Prima Edizione Canadese

Abbiamo visto nel capitolo 3 “Atomi, molecole e ioni” che gli atomi sono composti da particelle subatomiche: protoni, neutroni ed elettroni. Protoni e neutroni si trovano nel nucleo e forniscono la maggior parte della massa di un atomo, mentre gli elettroni circondano il nucleo in gusci e sottogusci e rappresentano le dimensioni di un atomo.

Abbiamo anche introdotto nel Capitolo 3 “Atomi, Molecole e Ioni” la notazione per rappresentare sinteticamente un isotopo di un particolare atomo:

612C

L’elemento in questo esempio, rappresentato dal simbolo C, è il carbonio. Il suo numero atomico, 6, è il pedice accanto al simbolo ed è il numero di protoni nell’atomo. Il numero di massa, l’apice accanto al simbolo, è la somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo di questo particolare isotopo. In questo caso, il numero di massa è 12, il che significa che il numero di neutroni nell’atomo è 12 – 6 = 6 (cioè, il numero di massa dell’atomo meno il numero di protoni nel nucleo è uguale al numero di neuroni). Occasionalmente, il numero atomico è omesso in questa notazione perché il simbolo dell’elemento stesso trasmette il suo numero atomico caratteristico. I due isotopi dell’idrogeno – 2H e 3H – hanno nomi e simboli propri: deuterio (D) e trizio (T), rispettivamente.

La teoria atomica del XIX secolo presumeva che i nuclei avessero composizioni fisse. Ma nel 1896, lo scienziato francese Henri Becquerel scoprì che un composto di uranio posto vicino a una lastra fotografica produceva un’immagine sulla lastra, anche se il composto era avvolto in un panno nero. Egli ragionò sul fatto che il composto di uranio emetteva un qualche tipo di radiazione che passava attraverso il panno per esporre la lastra fotografica. Ulteriori indagini dimostrarono che la radiazione era una combinazione di particelle e raggi elettromagnetici, la cui fonte ultima era il nucleo atomico. Queste emanazioni furono infine chiamate, collettivamente, radioattività.

Ci sono tre forme principali di emissioni radioattive. La prima è chiamata particella alfa, che è simboleggiata dalla lettera greca α. Una particella alfa è composta da due protoni e due neutroni ed è la stessa di un nucleo di elio. (Spesso usiamo 24He per rappresentare una particella alfa.) Ha una carica 2+. Quando un atomo radioattivo emette una particella alfa, il numero atomico dell’atomo originale diminuisce di due (a causa della perdita di due protoni) e il suo numero di massa diminuisce di quattro (a causa della perdita di quattro particelle nucleari). Possiamo rappresentare l’emissione di una particella alfa con un’equazione chimica – per esempio, l’emissione di particelle alfa dell’uranio-235 è la seguente:

92235U → 24He+90231Th

Piuttosto che chiamare questa equazione un’equazione chimica, la chiamiamo equazione nucleare per sottolineare che il cambiamento avviene in un nucleo atomico. Come facciamo a sapere che un prodotto di questa reazione è90231Th? Usiamo la legge di conservazione della materia, che dice che la materia non può essere creata o distrutta. Questo significa che dobbiamo avere lo stesso numero di protoni e neutroni su entrambi i lati dell’equazione nucleare. Se il nostro nucleo di uranio perde 2 protoni, rimangono 90 protoni, identificando l’elemento come torio. Inoltre, se perdiamo quattro particelle nucleari del 235 originale, ne rimangono 231. Così usiamo la sottrazione per identificare l’isotopo dell’atomo di Th – in questo caso, 90231Th.

I chimici spesso usano i nomi di isotopo padre e isotopo figlio per rappresentare l’atomo originale e il prodotto diverso dalla particella alfa. Nell’esempio precedente, 92235U

è l’isotopo padre, e 90231Th è l’isotopo figlio. Quando un elemento si trasforma in un altro in questo modo, subisce un decadimento radioattivo.

Il secondo tipo principale di emissione radioattiva è chiamato particella beta, simboleggiata dalla lettera greca β. Una particella beta è un elettrone espulso dal nucleo (non dai gusci di elettroni intorno al nucleo) e ha una carica 1-. Possiamo anche rappresentare una particella beta come -10e. L’effetto netto dell’emissione di particelle beta su un nucleo è che un neutrone viene convertito in un protone. Il numero di massa complessivo rimane lo stesso, ma poiché il numero di protoni aumenta di uno, il numero atomico sale di uno. Il carbonio-14 decade emettendo una particella beta:

614C → 714N +-10e

Ancora una volta, la somma dei numeri atomici è la stessa su entrambi i lati dell’equazione, come la somma dei numeri di massa. (Si noti che all’elettrone è assegnato un “numero atomico” di -1, uguale alla sua carica.)

Il terzo tipo principale di emissione radioattiva non è una particella, ma piuttosto una forma molto energetica di radiazione elettromagnetica chiamata raggi gamma, simboleggiata dalla lettera greca γ. I raggi gamma di per sé non portano una carica elettrica complessiva, ma possono spingere gli elettroni fuori dagli atomi in un campione di materia e renderlo elettricamente carico (per cui i raggi gamma sono chiamati radiazione ionizzante). Per esempio, nel decadimento radioattivo del radon-222, vengono emesse sia radiazioni alfa che gamma, con queste ultime che hanno un’energia di 8,2 × 10-14 J per nucleo decaduto:

86222Rn → 24He + 84218Po + γ

Questa può sembrare poca energia, ma se 1 mol di atomi di Rn dovesse decadere, l’energia dei raggi gamma sarebbe 4.9 × 107 kJ!

Le emissioni alfa, beta e gamma hanno diverse capacità di penetrare nella materia. La particella alfa, relativamente grande, è facilmente fermata dalla materia (anche se può impartire una quantità significativa di energia alla materia con cui entra in contatto). Le particelle beta penetrano leggermente nella materia, forse qualche centimetro al massimo. I raggi gamma possono penetrare profondamente nella materia e possono imprimere una grande quantità di energia nella materia circostante. La tabella 15.1 “Le tre forme principali di emissioni radioattive” riassume le proprietà dei tre principali tipi di emissioni radioattive.

Occasione, un nucleo atomico si rompe in pezzi più piccoli in un processo radioattivo chiamato fissione spontanea (o fissione). Tipicamente, gli isotopi figli prodotti dalla fissione sono una miscela varia di prodotti, piuttosto che un isotopo specifico come con l’emissione di particelle alfa e beta. Spesso, la fissione produce neutroni in eccesso che a volte saranno catturati da altri nuclei, inducendo eventualmente ulteriori eventi radioattivi. L’uranio-235 subisce una piccola fissione spontanea. Una reazione tipica è

92235U → 56139Ba + 3694Kr + 2 01n

dove 01n è un neutrone. Come per qualsiasi processo nucleare, le somme dei numeri atomici e dei numeri di massa devono essere uguali su entrambi i lati dell’equazione. La fissione spontanea si trova solo in grandi nuclei. Il nucleo più piccolo che mostra la fissione spontanea è il piombo-208. (La fissione è il processo radioattivo usato nelle centrali nucleari e in un tipo di bomba nucleare.)