Ion-nómenklatúra

Ionok elnevezése

Az egyatomos kation neve egyszerűen az elem neve, amelyet az ion szó követ. Így a Na+ a nátriumion, az Al3+ az alumíniumion, a Ca2+ a kalciumion és így tovább.

Láttuk, hogy egyes elemek különböző számú elektront veszítenek, így különböző töltésű ionok keletkeznek (3.3. ábra “Az iontöltések előrejelzése”). A vas például két kationt képezhet, amelyek mindegyike ugyanazzal az anionnal kombinálva különböző, egyedi fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező vegyületet alkot. Ezért minden egyes vasionnak más-más nevet kell adnunk, hogy megkülönböztessük a Fe2+-t a Fe3+-tól. Ugyanez a kérdés merül fel más, egynél több lehetséges töltéssel rendelkező ionok esetében is.

Ez a megkülönböztetés kétféleképpen történhet. Az egyszerűbb, modernebb megközelítés, az úgynevezett Stock-rendszerA kationok töltését római számokkal jelölő rendszerben az ion pozitív töltését az elem neve után zárójelben lévő római számmal jelölik, amelyet az ion szó követ. Így az Fe2+-t vas(II)-ionnak, míg az Fe3+-t vas(III)-ionnak nevezik. Ezt a rendszert csak olyan elemeknél használjuk, amelyek egynél több közös pozitív iont alkotnak. A Na+ iont nem nevezzük nátrium(I)-ionnak, mert az (I) szükségtelen. A nátrium csak 1+ iont képez, így a nátriumion elnevezéssel kapcsolatban nincs kétértelműség.

A második rendszer, az úgynevezett közös rendszer nem hagyományos, de az egészségtudományokban még mindig elterjedt és használatos. Ez a rendszer elismeri, hogy sok fémnek két közös kationja van. A közös rendszer két utótagot (-ic és -ous) használ, amelyeket az elemnév törzséhez csatolnak. Az -ic utótag a két kation közül a nagyobb, az -ous utótag pedig az alacsonyabb töltést jelöli. Sok esetben az elemnév törzse az elem latin nevéből származik. A 3.2. táblázat “A kationnevek közös rendszere” felsorolja a közös rendszert használó elemeket és a hozzájuk tartozó kationneveket.

Az egyatomos anion neve az elemnév törzséből áll, az -ide utótagból, majd az ion szóból. Így, mint már láttuk, a Cl- “chlor-“. + “-idion”, vagyis a kloridion. Hasonlóképpen az O2- az oxidion, a Se2- a szelenidion, és így tovább. A 3.3. táblázat “Néhány egyatomos anion” felsorolja néhány gyakori egyatomos ion nevét.

A többatomos ionoknak saját jellegzetes nevük van, amint azt a 3. táblázatban láttuk.1 “Néhány poliatomos ion”.

.