A Ca(H2PO4)2 molekulatömege

A Ca(H2PO4)2 moláris tömege = 234,052482 g/mol

Ez a vegyület kalcium-dihidrogén-foszfát néven is ismert.

A Ca(H2PO4)2 grammját átváltjuk molra vagy a Ca(H2PO4)2 molját grammra

Molekulatömeg számítása:
40.078 + (1.00794*2 + 30.973761 + 15.9994*4)*2

”Elemenkénti százalékos összetétel

”Hasonló kémiai képletek

Megjegyezzük, hogy minden képletnél a nagy- és kisbetűket kell figyelembe venni.Ön az egyik ilyen hasonló képlet molekulatömegét akarta megtalálni?
Ca(H2PO4)2
Ca(H2Po4)2

”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről

Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomtömegét (atomtömeg-egységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő adott elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a National Institute of Standards and Technology-tól származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képletsúly egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

A képletsúlyok különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékos aránya kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével és megszorozzuk 100-zal.