Solubilité de Na2SO4, Na2CO3 et leur mélange dans l’eau supercritique

La solubilité de nombreux sels dans l’eau diminue considérablement avec la température au voisinage du point critique de l’eau pure. Des exemples de ces sels sont les sulfates de sodium, de potassium, de lithium et le carbonate de sodium. Ces sels sont généralement produits pendant l’oxydation à l’eau supercritique (SCWO) et contribuent à l’encrassement. La solubilité du Na2CO3 et du Na2SO4 a été déterminée sous forme pure et en présence l’un de l’autre, pour la gamme de température pertinente pour la SCWO. La procédure expérimentale consistait à faire passer la solution saline dans un tube à température constante. Après une brève période d’initiation pendant laquelle aucun sel n’adhère au tube, le sel au-dessus de la limite de solubilité s’est déposé à la surface du tube. La solution quittant la section était donc à la limite de solubilité. Une diminution rapide de la solubilité du sel a été observée juste au-dessus de la température pseudo-critique. Pour les conditions supercritiques, la solubilité de chaque sel sous forme de mélange était assez proche de la solubilité du sel pur. À la plus haute densité de fluide considérée (∼480 kg/m3), la présence de Na2CO3 réduit la solubilité de Na2SO4, comme on pourrait s’y attendre à partir de  » l’effet de l’ion commun « .