Nomenclature ionique

Nommer les ions

Le nom d’un cation monatomique est simplement le nom de l’élément suivi du mot ion. Ainsi, Na+ est l’ion sodium, Al3+ est l’ion aluminium, Ca2+ est l’ion calcium, et ainsi de suite.

Nous avons vu que certains éléments perdent un nombre différent d’électrons, produisant des ions de charges différentes (figure 3.3 « Prévoir les charges ioniques »). Le fer, par exemple, peut former deux cations, dont chacun, lorsqu’il est combiné avec le même anion, donne un composé différent aux propriétés physiques et chimiques uniques. Ainsi, nous avons besoin d’un nom différent pour chaque ion fer pour distinguer Fe2+ de Fe3+. Le même problème se pose pour les autres ions ayant plus d’une charge possible.

Il existe deux façons de faire cette distinction. Dans l’approche plus simple et plus moderne, appelée système de StockSystème d’indication de la charge d’un cation par des chiffres romains, la charge positive d’un ion est indiquée par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l’élément, suivi du mot ion. Ainsi, Fe2+ est appelé l’ion fer(II), tandis que Fe3+ est appelé l’ion fer(III). Ce système n’est utilisé que pour les éléments qui forment plus d’un ion positif commun. Nous n’appelons pas l’ion Na+ l’ion sodium(I) car le (I) n’est pas nécessaire. Le sodium ne forme qu’un ion 1+, il n’y a donc aucune ambiguïté sur le nom de l’ion sodium.

Le deuxième système, appelé système commun, n’est pas conventionnel mais il est encore répandu et utilisé dans les sciences de la santé. Ce système reconnaît que de nombreux métaux ont deux cations communs. Le système commun utilise deux suffixes (-ic et -ous) qui sont ajoutés à la racine du nom de l’élément. Le suffixe -ic représente la plus grande des deux charges cationiques, et le suffixe -ous représente la plus faible. Dans de nombreux cas, la racine du nom de l’élément provient du nom latin de l’élément. Le tableau 3.2 « Le système commun des noms de cations » énumère les éléments qui utilisent le système commun, ainsi que leurs noms de cations respectifs.

Le nom d’un anion monatomique est constitué de la racine du nom de l’élément, du suffixe -ide, puis du mot ion. Ainsi, comme nous l’avons déjà vu, Cl- est « chlor- » + « ion -ide », ou l’ion chlorure. De même, O2- est l’ion oxyde, Se2- est l’ion sélénide, et ainsi de suite. Le tableau 3.3 « Quelques anions monatomiques » énumère les noms de quelques ions monatomiques courants.

Les ions polyatomiques ont leurs propres noms caractéristiques, comme nous l’avons vu dans le tableau 3.1 « Quelques ions polyatomiques ».

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