Formule de l’oxalate

L’oxydation incomplète des glucides dans les plantes conduit à la synthèse de composés oxalates. De nombreux ions métalliques, en réagissant avec les oxalates forment des précipités insolubles. Les oxalates sont également capables de former des composés de coordination. L’oxalate de calcium est un sel très courant de ce type. Le constituant principal du type le plus courant d’oxalate peut se trouver dans le corps humain sous la forme de calculs rénaux. Cet article traitera de la formule de l’oxalate avec les exemples. Apprenons-la!

Source : en.wikipedia.org

Formule de l’oxalate

Qu’est-ce que l’oxalate?

Les oxalates sont les sels de l’acide oxalique avec certains ions métalliques. Ceux-ci sont dans des conditions naturelles et ne sont pas toxiques. Mais deviennent toxiques à cause de l’ion oxalate. Les oxalates sont le di-anion de l’acide dicarboxylique. Son nom est souvent utilisé pour les dérivés comme les sels de l’acide oxalique. Par exemple l’oxalate de sodium ou l’oxalate de diméthyle.

La formule des oxalates

La formule de l’ion oxalate est la suivante

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Or

\((COO)_{2}^{-2}\)

Il est aussi appelé éthanedioate ou ion oxalate. On peut l’obtenir par déprotonation des deux groupes carboxyles de \(C_{2} H_{2}O_{4}\) c’est-à-dire des acides oxaliques. Il est surtout utile pour les dérivés, comme les sels de l’acide oxalique.

Propriétés de l’ion oxalate

Les ions oxalate sont planaires dans certains oxalates cristallins. L’éthanedioate est facilement accessible dans de nombreuses plantes. Sa formation est possible en raison de l’oxydation incomplète des glucides.

Les racines et les feuilles du sarrasin et de la rhubarbe sont des exemples populaires et courants de plantes riches en oxalate. Il joue le rôle d’être un métabolite végétal ou un métabolite humain. Il possède 4 accepteurs de liaisons hydrogène.

Avec l’aide de la cristallographie aux rayons X, nous pouvons voir sa structure simple qui apparaît comme une conformation planaire avec une symétrie.

Utilisations de l’ion oxalate

• Certains oxalates comme l’oxalate de calcium sont utiles dans la fabrication de glaçures céramiques.
• L’oxalate d’escitalopram est utile dans le traitement de l’anxiété et de la dépression.
• Sous forme de poudre, il est utile comme pesticide en apiculture.
• Il agit comme un excellent ligand pour les ions métalliques.

Dangers pour la santé des oxalates

L’acide oxalique dans le corps humain se combine avec les cations métalliques divalents comme le fer (II) et le calcium pour produire des cristaux des oxalates correspondants. Ensuite, nous pouvons excréter ces cristaux dans l’urine sous forme de minuscules cristaux.

Les oxalates peuvent varier sous la forme de calculs rénaux plus gros qui peuvent obstruer les tubules rénaux. Environ 80 % des calculs rénaux sont uniquement dus au sel d’oxalate de calcium.

Exemples résolus

Q.1 : L’oxalate est-il un solide ?

Solution : Ces cristaux peuvent se coller ensemble et former une masse solide (un calcul rénal). L’oxalate est un type de composé qui peut former les cristaux dans l’urine.

Q.2 : L’oxalate de sodium est-il un acide ou une base?

Solution : L’oxalate de sodium est un sel commun et basique. Selon la théorie de Bronsted et Lowry des acides et des bases, cet ion oxalate est une base conjuguée. On peut le dériver de l’acide oxalique. Comme c’est la base conjuguée de l’oxalate d’hydrogène \(^{-1}\) et que l’acide oxalique est diprotique par nature.

Q.3 : Déterminer la masse molaire de l’ion oxalate.

Solution : La formule de l’ion Oxalate est :

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Masse atomique de C = 12,0107

Masse atomique de O = 15,999

Sa masse molaire sera,

=\(2 \times 12.0107 + 4 \times 15,999\)

= 88,02 grammes par mole.

Donc la masse molaire de l’ion oxalate sera de 88,02 grammes par mole.

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