Article régulierVolumes et capacités thermiques des solutions aqueuses d’acide chlorhydrique à des températures de 298.15 K à 623 K et des pressions jusqu’à 28 MPa

Les densités des solutions aqueuses d’HCL à des molalités de 0,1 mol-kg-1à 6,0 mol-kg-1, à des températures de 298,15 K à 623 K et à des pressions de 10 MPa et 28 MPa ont été mesurées avec un densimètre à flux à tube vibrant. Les capacités thermiques des solutions ci-dessus à des températures allant de 302 K à 623 K et à une pression de 28 MPa ont été mesurées à l’aide d’un calorimètre à flux de capacité thermique. Les valeurs de l’état standard pour les volumes et les capacités thermiques ont été obtenues à partir des propriétés molaires apparentes par extrapolation à la dilution infinie en utilisant le modèle d’interaction ionique de Pitzer. Nos résultats expérimentaux ont été combinés avec les résultats disponibles dans la littérature sur les volumes et les capacités thermiques afin de dériver des équations appropriées pour les dépendances de température et de pression du modèle de Pitzer. Les résultats de la capacité volumétrique et thermique pour HCl(aq) sont en bon accord avec les valeurs publiées à basse température. À des températures plus élevées, le comportement qualitatif des volumes et des capacités thermiques pour HCl(aq) montre clairement la transition d’un électrolyte fort entièrement dissocié à un électrolyte faible presque entièrement apparié aux ions. Les valeurs de l’état standard calculées à partir de ce travail sont cohérentes avec les valeurs de la littérature pour le changement de volume et de capacité thermique lors de l’ionisation de l’eau.