Hybridisaatio – sp3

Hybridisaatio

lähde : Kemianmaa

Hybridisaatio – sp3

Tässä hybridisaatiossa yksi s , kolme p-orbitaalia sekoittuvat toisiinsa ja muodostuu neljä yhtä energiaista hybridiorbitaalia. Näitä kutsutaan sp3-hybridiorbitaaleiksi ja tätä prosessia kutsutaan sp3-hybridisaatioksi.

Sp3-hybridiorbitaalien ominaisuudet :

1. Kaikki neljä sp3-hybridiorbitaalia ovat muodoltaan ja energialtaan samanarvoisia.
2. Neljä sp3-hybridiorbitaalia suuntautuvat säännöllisen tetraedrin neljään kulmaan.
3. Sidekulma on 109028′.
4. Geometria on tetraedrinen.

lähde : grandinetti.org

Esimerkki: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hybridisaatio metaanissa & etaani –

yksi s- ja kolme p-orbitaalia hybridisoituvat muodostaen neljä ekvivalenttia sp3-hybridiorbitaalia. Nämä ovat yksittäin täytettyjä ja suuntautuvat säännöllisen tetraedrin neljään kulmaan . Nämä neljä sp3-hybridiorbitaalia muodostavat sigmasidoksen H-atomin yksitäisen s-orbitaalin kanssa ja muodostuu neljä sigmasidosta. Sidekulma on 109028′ ja geometria on tetraedrinen.

lähde : Kemian tehtävä

lähde : A Plus Topper

lähde: Chemistry-assignment.com

Hybridisaatio ammoniakissa –

7N- 1s2,2s2,2p3

Ammoniakin typpiatomin neljä sp3-hybridiorbitaalia muodostuu typpiatomin kolmen puoliksi täytetyn orbitaalin ja kolmen vetyatomin s-orbitaalin limittymisestä. Jäljelle jää yksi täyteen täytetty sp3-hybridiorbitaali.

Ammoniakin geometria on pyramidimainen tai vääristynyt tetraedrinen yksinäisen parin läsnäolon vuoksi. On lp-bp ja bp-bp repulsio.

lähde : Chemistry Assignment

lähde : chemistry @ tutorvista.com

Hybridisaatio vedessä –

8O- 1s2,2s2,2p4

Hapen atomissa on neljä sp3-hybridiorbitaalia . Vesi muodostuu happiatomin kahden puoliksi täytetyn sp3-hybridiorbitaalin ja kahden vetyatomin s-orbitaalin päällekkäisyydestä. Happiatomille jää kaksi täyteen täytettyä sp3-hybridiorbitaalia.

Veden geometria on V-muotoinen tai vääristynyt tetraedri, joka johtuu lp-lp , lp-bp , bp-bp repulsiosta. Sidekulma on 104,50.