Fórmula do Oxalato

Oxidação incompleta dos carboidratos nas plantas leva à síntese de compostos oxalatos. Muitos íons metálicos, enquanto a reação com os oxalatos está formando precipitados insolúveis. Os oxalatos também são capazes de formar os compostos de coordenação. O oxalato de cálcio é um sal muito comum deste tipo. O constituinte primário do tipo mais comum de oxalato pode estar no corpo humano sob a forma de pedras nos rins. Este artigo irá discutir a fórmula do oxalato com os exemplos. Vamos aprendê-la!

Fonte: pt.wikipedia.org

Fórmula Oxalato

O que é Oxalato?

Os oxalatos são os sais do ácido oxálico com certos iões metálicos. Estes estão em condições naturais e não são tóxicos. Mas torna-se tóxico por causa do íon oxalato. Os oxalatos são o di-anião do ácido dicarboxílico. O seu nome é frequentemente usado para derivados como sais de ácido oxálico. Por exemplo, oxalato de sódio ou oxalato de dimetilo.

A fórmula para oxalatos

A fórmula para o íon oxalato é a seguinte

\((C_{2} O_{4})^{-2})

Or

\((COO)_{2}^{-2})

Também é chamado de Ethanedioate ou Oxalate Ion. Pode-se obtê-lo por deprotonação de ambos os grupos carboxílicos de \(C_{2} H_{2}O_{4}}, ou seja, ácidos oxálicos. É útil principalmente para os derivados, como sais de ácido oxálico.

Propriedades de Oxalato Ion

Os íons oxalato são planares em alguns oxalatos cristalinos. O etanodioato é facilmente acessível em muitas plantas. Sua formação é possível devido à oxidação incompleta dos carboidratos.

As raízes e folhas de trigo sarraceno e ruibarbo são alguns exemplos populares e comuns de plantas ricas em oxalato. Ela desempenha o papel de ser um metabolito vegetal ou um metabólito humano. Tem 4 aceitadores de ligações de hidrogénio.

Com a ajuda da cristalografia de raios X, podemos ver a sua estrutura simples que aparece como uma conformação plana com simetria.

Usos de Oxalato Ion

• Um oxalato como o oxalato de cálcio é útil no fabrico de esmaltes cerâmicos.
• Oxalato de Escitalopram é útil no tratamento da ansiedade e depressão.
• Em pó, é útil como pesticida na apicultura.
• Actua como um excelente ligante para os iões metálicos.

Perigosos para a saúde dos oxalatos

Ácido oxálico no corpo humano combina com os catiões metálicos divalentes como o ferro (II) e o cálcio para produzir cristais dos oxalatos correspondentes. Então podemos excretar estes cristais da urina como cristais minutos.

Oxalatos podem variar na forma de pedras renais maiores que podem obstruir os túbulos renais. Aproximadamente 80% das pedras nos rins são apenas devidas ao sal oxalato de cálcio.

Exemplos resolvidos

Q.1: O oxalato é um sólido?

Solução: Estes cristais podem colar-se e formar uma massa sólida (uma pedra nos rins). Oxalato é um tipo de composto que pode formar os cristais na urina.

Q.2: O oxalato de sódio é um ácido ou base?

Solução: O oxalato de sódio é um sal comum e básico. Segundo a teoria dos ácidos e bases Bronsted e Lowry, este ião oxalato é uma base conjugada. Podemos obtê-lo a partir do ácido oxálico. Como é a base conjugada do oxalato de hidrogênio e o ácido oxálico é diprótico na natureza.

Q.3: Determinar a massa molar do íon oxalato.

Solução: A fórmula para o íon oxalato é:

\((C_{2} O_{4})^{-2})

Massa atómica de C = 12,0107

Massa atómica de O = 15,999

Massa molar de O,

===(2 \ vezes 12.0107 + 4 \ vezes 15,999\)

= 88,02 gramas por molar.

>

Assim a massa molar do íon oxalato será,