Solubilidad de Na2SO4, Na2CO3 y su mezcla en agua supercrítica

La solubilidad de muchas sales en agua disminuye drásticamente con la temperatura en las proximidades del punto crítico del agua pura. Ejemplos de estas sales son los sulfatos de sodio, potasio, litio y carbonato de sodio. Estas sales suelen producirse durante la oxidación del agua supercrítica (SCWO) y contribuyen al ensuciamiento. Se ha determinado la solubilidad del Na2CO3 y del Na2SO4 en forma pura y en presencia de cada uno de ellos, para el rango de temperatura relevante para la SCWO. El procedimiento experimental consistió en hacer pasar la solución salina por un tubo a temperatura constante. Después de un breve período de iniciación durante el cual ninguna sal se adhiere al tubo, la sal por encima del límite de solubilidad se depositó en la superficie del tubo. La solución que salía de la sección se encontraba así en el límite de solubilidad. Se observó una rápida disminución de la solubilidad de la sal justo por encima de la temperatura pseudocrítica. Para las condiciones supercríticas, la solubilidad de cada sal en forma de mezcla era bastante cercana a la solubilidad de la sal pura. A la mayor densidad de fluido considerada (∼480 kg/m3), la presencia de Na2CO3 reduce la solubilidad del Na2SO4, como cabría esperar por el «efecto de iones comunes».