Nomenclatura iónica
On octubre 9, 2021 by adminNombre de los iones
El nombre de un catión monatómico es simplemente el nombre del elemento seguido de la palabra ion. Así, Na+ es el ion de sodio, Al3+ es el ion de aluminio, Ca2+ es el ion de calcio, y así sucesivamente.
Hemos visto que algunos elementos pierden diferentes números de electrones, produciendo iones de diferentes cargas (Figura 3.3 «Predicción de cargas iónicas»). El hierro, por ejemplo, puede formar dos cationes, cada uno de los cuales, cuando se combina con el mismo anión, forma un compuesto diferente con propiedades físicas y químicas únicas. Así, necesitamos un nombre diferente para cada ion de hierro para distinguir el Fe2+ del Fe3+. La misma cuestión se plantea para otros iones con más de una carga posible.
Hay dos formas de hacer esta distinción. En el enfoque más simple y moderno, llamado sistema StockEl sistema de indicar la carga de un catión con números romanos., la carga positiva de un ion se indica con un número romano entre paréntesis después del nombre del elemento, seguido de la palabra ion. Así, el Fe2+ se llama ion hierro(II), mientras que el Fe3+ se llama ion hierro(III). Este sistema sólo se utiliza para los elementos que forman más de un ion positivo común. No llamamos al ion Na+ el ion sodio(I) porque el (I) es innecesario. El sodio sólo forma un ion 1+, por lo que no hay ambigüedad en cuanto al nombre de ion sodio.
El segundo sistema, llamado sistema común, no es convencional pero sigue siendo frecuente y se utiliza en las ciencias de la salud. Este sistema reconoce que muchos metales tienen dos cationes comunes. El sistema común utiliza dos sufijos (-ic y -ous) que se añaden a la raíz del nombre del elemento. El sufijo -ic representa la mayor de las dos cargas catiónicas, y el sufijo -ous representa la menor. En muchos casos, la raíz del nombre del elemento procede del nombre latino del mismo. La tabla 3.2 «El sistema común de nombres de cationes» enumera los elementos que utilizan el sistema común, junto con sus respectivos nombres de cationes.
Tabla 3.2 El sistema común de nombres de cationes
Elemento | Tallo | Carga | Nombre |
---|---|---|---|
hierro | ferr- | 2+ | Ión ferroso |
3+ | Ión férrico | ||
cobre | cupr- | 1+ | Ión cúprico |
2+ | Ión cúprico | ||
estaño | stann- | 2+ | Ión estano |
4+ | Ión estano | ||
plomo | plomo- | 2+ | Ión plúmbico |
4+ | Ión plúmbico | ||
cromo | cromo- | 2+ | Ión cromático |
3+ | Ión cromático | ||
oro | aur- | 1+ | Ión áurico |
3+ | Ión áurico |
El nombre de un anión monomérico está formado por la raíz del nombre del elemento, el sufijo -ide, y luego la palabra ion. Así, como ya hemos visto, Cl- es «chlor-» + «ion -ide», o el ion cloruro. Del mismo modo, O2- es el ion óxido, Se2- es el ion seleniuro, y así sucesivamente. La tabla 3.3 «Algunos aniones monatómicos» enumera los nombres de algunos iones monatómicos comunes.
Tabla 3.3 Algunos aniones monatómicos
Ión | Nombre |
---|---|
F- | Ión fluoruro |
Cl- | Ión cloruro |
Br- | Ión bromuro |
I- | Ión yoduro |
O2- | Ión óxido |
S2- | Ión sulfuro |
P3- | Ión fosfuro ion |
N3- | ion de nitruro |
Los iones poliatómicos tienen sus propios nombres característicos, como vimos en la Tabla 3.1 «Algunos iones poliatómicos».
Ejemplo 6
Nombre de cada ion.
- Ca2+
- S2-
- SO32-
- NH4+
- Cu+
Solución
- el ion calcio
- el ion sulfuro (de la tabla 3.3 «Algunos aniones monatómicos»)
- el ion sulfito (de la tabla 3.1 «Algunos iones poliatómicos»)
- el ion amonio (de la tabla 3.1 «Algunos iones poliatómicos»)
- el ion cobre(I) o el ion cuproso (la figura 3.5 «Cargas de los iones monatómicos» muestra que el cobre puede formar cationes con carga 1+ o 2+, por lo que hay que especificar qué carga tiene este ion)
Ejercicio de habilidad
-
Fe2+
-
Fe3+
-
SO42-
-
Ba2+
-
HCO3-
Nombre cada ion.
Ejemplo 7
Escribe la fórmula de cada ion.
- el ion bromuro
- el ion fosfato
- el ion cúprico
- el ion magnesio
Solución
- Br-
- PO43-
- Cu2+
- Mg2+
Habilidad-Ejercicio de construcción
-
el ion fluoruro
-
el ion carbonato
-
el ion estanoso
-
el ion potasio
Escribe la fórmula de cada ion.
.
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