Hibridación – sp3

Hibridación

Fuente : Chemistryland

Hibridación – sp3

En esta hibridación se mezclan un orbital s , tres p y se forman cuatro orbitales híbridos de igual energía. Estos se llaman orbitales híbridos sp3 y este proceso se llama hibridación sp3.

Propiedades de los orbitales híbridos sp3 :

1. Los cuatro orbitales híbridos sp3 son equivalentes en forma y energía.
2. Los cuatro orbitales híbridos sp3 están dirigidos hacia las cuatro esquinas del tetraedro regular.
3. El ángulo de enlace es de 109028′.
4. La geometría es tetraédrica.

Fuente : grandinetti.org

Ejemplo: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hibridación en el Metano & Etano –

un orbital s y tres p se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3 equivalentes. Estos se llenan individualmente y se dirigen hacia cuatro esquinas del tetraedro regular . Estos cuatro orbitales híbridos sp3 forman un enlace sigma con el orbital s del átomo H y se forman cuatro enlaces sigma. El ángulo de enlace es 109028′ y la geometría es tetraédrica.

Fuente : Chemistry assignment

Fuente : A Plus Topper

Fuente: Chemistry-assignment.com

Hibridación en el amoníaco –

7N- 1s2,2s2,2p3

Hay cuatro orbitales híbridos sp3 del átomo de nitrógeno del amoníaco que se forman por la superposición de tres orbitales semillenos del átomo de nitrógeno con el orbital s de 3 átomos de hidrógeno. Queda un orbital híbrido sp3 lleno.

La geometría del amoníaco es piramidal o tetraédrica distorsionada debido a la presencia del par solitario. Hay repulsión lp-bp y bp-bp.

Fuente : Chemistry Assignment

Fuente : chemistry @ tutorvista.com

Hibridación en el agua –

8O- 1s2,2s2,2p4

Hay cuatro orbitales híbridos sp3 en el átomo de oxígeno . El agua está formada por la superposición de dos orbitales híbridos sp3 semillenos del átomo de oxígeno y el orbital s de dos átomos de hidrógeno. Quedan dos orbitales híbridos sp3 llenos en el átomo de oxígeno.

La geometría del agua tiene forma de V o tetraédrica distorsionada debido a la repulsión lp-lp , lp-bp , bp-bp. El ángulo de enlace es de 104,50.