Fórmula del oxalato

La oxidación incompleta de los hidratos de carbono en las plantas conduce a la síntesis de compuestos de oxalato. Muchos iones metálicos, al reaccionar con los oxalatos forman precipitados insolubles. Los oxalatos también son capaces de formar los compuestos de coordinación. El oxalato de calcio es una sal muy común de este tipo. El componente principal del tipo más común de oxalato puede estar en el cuerpo humano en forma de cálculos renales. Este artículo discutirá la fórmula del oxalato con los ejemplos. Aprendámoslo!

Fuente: es.wikipedia.org

Fórmula del oxalato

¿Qué es el oxalato?

Los oxalatos son las sales del ácido oxálico con ciertos iones metálicos. Estos se encuentran en condiciones naturales y no son tóxicos. Pero se convierten en tóxicos debido al ion oxalato. Los oxalatos son el di-anión del ácido dicarboxílico. Su nombre se utiliza a menudo para los derivados como sales del ácido oxálico. Por ejemplo, oxalato de sodio u oxalato de dimetilo.

La fórmula de los oxalatos

La fórmula del ion oxalato es la siguiente

((C_{2} O_{4} )^{-2})

O

((COO)_{2}^{-2})

También se le llama ion etanedioato u oxalato. Se obtiene por desprotonación de los dos grupos carboxilos de los ácidos oxálicos (C_{2} H_{2}O_{4}). Es útil principalmente para los derivados, como las sales del ácido oxálico.

Propiedades del ion oxalato

Los iones oxalato son planares en algunos oxalatos cristalinos. El etanedioato es fácilmente accesible en muchas plantas. Su formación es posible debido a la oxidación incompleta de los carbohidratos.

Las raíces y las hojas del trigo sarraceno y del ruibarbo son algunos ejemplos populares y comunes de plantas ricas en oxalato. Desempeña el papel de ser un metabolito vegetal o un metabolito humano. Tiene 4 aceptores de enlaces de hidrógeno.

Con la ayuda de la cristalografía de rayos X, podemos ver su estructura simple que aparece como una conformación planar con simetría.

Usos del ion oxalato

• Algunos oxalatos como el oxalato de calcio son útiles en la fabricación de esmaltes cerámicos.
• El oxalato de Escitalopram es útil en el tratamiento de la ansiedad y la depresión.
• En forma de polvo, es útil como pesticida en la apicultura.
• Actúa como un excelente ligando para los iones metálicos.

Peligros para la salud de los oxalatos

El ácido oxálico en el cuerpo humano se combina con los cationes metálicos divalentes como el hierro (II) y el calcio para producir cristales de los oxalatos correspondientes. Luego podemos excretar estos cristales por la orina en forma de cristales diminutos.

Los oxalatos pueden variar en forma de cálculos renales más grandes que pueden obstruir los túbulos renales. Aproximadamente el 80 % de los cálculos renales se deben únicamente a la sal de oxalato de calcio.

Ejemplos resueltos

Q.1: ¿Es el oxalato un sólido?

Solución: Estos cristales pueden pegarse y formar una masa sólida (un cálculo renal). El oxalato es un tipo de compuesto que puede formar los cristales en la orina.

P.2: ¿Es el oxalato de sodio un ácido o una base?

Solución: El oxalato de sodio es una sal común y básica. Según la teoría de Bronsted y Lowry de los ácidos y las bases, este ion oxalato es una base conjugada. Podemos derivarlo del ácido oxálico. Como es la base conjugada del oxalato de hidrógeno \(^{-1}\) y el ácido oxálico es de naturaleza diprótica.

Q.3: Determine la masa molar del ion oxalato.

Solución: La fórmula del ion oxalato es:

((C_{2} O_{4} )^{-2})

Masa atómica del C = 12,0107

Masa atómica del O = 15,999

Su masa molar será,

=(2 veces 12.0107 + 4 \times 15,999\)

= 88,02 gramos por mol.

Por lo tanto, la masa molar del ion oxalato será 88,02 gramos por mol.