Oxalatformel

Die unvollständige Oxidation von Kohlenhydraten in den Pflanzen führt zur Synthese von Oxalatverbindungen. Viele Metallionen bilden bei der Reaktion mit den Oxalaten unlösliche Ausfällungen. Oxalate sind auch in der Lage, Koordinationsverbindungen zu bilden. Calciumoxalat ist ein weit verbreitetes Salz dieser Art. Der Hauptbestandteil der häufigsten Art von Oxalat kann im menschlichen Körper in Form von Nierensteinen vorkommen. In diesem Artikel wird die Oxalatformel anhand von Beispielen erläutert. Lasst es uns lernen!

Quelle: de.wikipedia.org

Oxalatformel

Was ist Oxalat?

Oxalate sind die Salze der Oxalsäure mit bestimmten Metall-Ionen. Diese sind unter natürlichen Bedingungen nicht giftig. Sie werden aber durch das Oxalat-Ion giftig. Oxalate sind das Dicarbonsäure-Di-Anion. Ihr Name wird häufig für Derivate wie Salze der Oxalsäure verwendet. Zum Beispiel Natriumoxalat oder Dimethyloxalat.

Die Formel für Oxalate

Die Formel für das Oxalat-Ion lautet wie folgt

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Oder

\((COO)_{2}^{-2}\)

Es wird auch Ethandioat oder Oxalat-Ion genannt. Man erhält es durch Deprotonierung der beiden Carboxylgruppen von \(C_{2} H_{2}O_{4}\), d.h. Oxalsäuren. Es ist vor allem für die Derivate, wie die Salze der Oxalsäure, nützlich.

Eigenschaften des Oxalat-Ions

Oxalat-Ionen sind in einigen kristallinen Oxalaten planar. Ethandioat ist in vielen Pflanzen leicht zugänglich. Seine Bildung ist durch die unvollständige Oxidation der Kohlenhydrate möglich.

Die Wurzeln und Blätter von Buchweizen und Rhabarber sind einige bekannte und häufige Beispiele für oxalatreiche Pflanzen. Es spielt die Rolle eines Pflanzenmetaboliten oder eines menschlichen Metaboliten. Es hat 4 Wasserstoffbrückenbindungs-Akzeptoren.

Mit Hilfe der Röntgenkristallographie können wir seine einfache Struktur sehen, die als eine planare Konformation mit Symmetrie erscheint.

Verwendungen des Oxalat-Ions

• Einiges Oxalat wie Kalziumoxalat ist nützlich bei der Herstellung von Keramikglasuren.
• Escitalopram Oxalat ist nützlich bei der Behandlung von Angstzuständen und Depression.
• In Pulverform ist es als Pestizid in der Bienenzucht nützlich.
• Es wirkt als hervorragender Ligand für Metallionen.

Gesundheitsgefahren von Oxalaten

Oxalsäure verbindet sich im menschlichen Körper mit den zweiwertigen Metallkationen wie Eisen (II) und Kalzium und bildet Kristalle der entsprechenden Oxalate. Diese Kristalle können wir dann als winzige Kristalle mit dem Urin ausscheiden.

Oxalate können in Form von größeren Nierensteinen auftreten, die die Nierentubuli verstopfen können. Ungefähr 80 % der Nierensteine sind nur auf Kalziumoxalat-Salz zurückzuführen.

Gelöste Beispiele

Q.1: Ist Oxalat ein Feststoff?

Lösung: Diese Kristalle können zusammenkleben und eine feste Masse (einen Nierenstein) bilden. Oxalat ist eine Art von Verbindung, die die Kristalle im Urin bilden kann.

Q.2: Ist Natriumoxalat eine Säure oder eine Base?

Lösung: Natriumoxalat ist ein gewöhnliches und basisches Salz. Nach der Theorie von Bronsted und Lowry über Säuren und Basen ist dieses Oxalat-Ion eine konjugierte Base. Wir können es von der Oxalsäure ableiten. Es ist die konjugierte Base von Oxalatwasserstoff \(^{-1}\) und Oxalsäure ist von Natur aus diprotisch.

Q.3: Bestimmen Sie die molare Masse des Oxalat-Ions.

Lösung: Die Formel für das Oxalat-Ion lautet:

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Atomische Masse von C = 12.0107

Atomische Masse von O = 15.999

Ihre molare Masse ist,

=\(2 \mal 12.0107 + 4 \mal 15.999\)

= 88,02 Gramm pro Mol.

Daher wird die molare Masse des Oxalat-Ions 88,02 Gramm pro Mol sein.