Ionen-Nomenklatur

Benennung von Ionen

Der Name eines einatomigen Kations ist einfach der Name des Elements, gefolgt von dem Wort Ion. So ist Na+ das Natrium-Ion, Al3+ das Aluminium-Ion, Ca2+ das Kalzium-Ion und so weiter.

Wir haben gesehen, dass einige Elemente unterschiedlich viele Elektronen verlieren, wodurch Ionen mit unterschiedlichen Ladungen entstehen (Abbildung 3.3 „Vorhersage von Ionenladungen“). Eisen zum Beispiel kann zwei Kationen bilden, von denen jedes, wenn es mit demselben Anion kombiniert wird, eine andere Verbindung mit einzigartigen physikalischen und chemischen Eigenschaften ergibt. Daher benötigen wir für jedes Eisenion einen anderen Namen, um Fe2+ von Fe3+ zu unterscheiden. Das gleiche Problem stellt sich bei anderen Ionen mit mehr als einer möglichen Ladung.

Es gibt zwei Möglichkeiten, diese Unterscheidung zu treffen. Bei der einfacheren, moderneren Methode, die als Stock-System bezeichnet wird, wird die positive Ladung eines Ions durch eine römische Zahl in Klammern nach dem Elementnamen angegeben, gefolgt von dem Wort Ion. So wird Fe2+ als Eisen(II)-Ion bezeichnet, während Fe3+ als Eisen(III)-Ion bezeichnet wird. Dieses System wird nur für Elemente verwendet, die mehr als ein gemeinsames positives Ion bilden. Das Na+-Ion wird nicht als Natrium(I)-Ion bezeichnet, da (I) unnötig ist. Natrium bildet nur ein 1+-Ion, so dass die Bezeichnung Natrium-Ion nicht zweideutig ist.

Das zweite System, das so genannte gemeinsame System, ist nicht konventionell, aber immer noch weit verbreitet und wird in den Gesundheitswissenschaften verwendet. Dieses System erkennt an, dass viele Metalle zwei gemeinsame Kationen haben. Das gemeinsame System verwendet zwei Suffixe (-ic und -ous), die an den Stamm des Elementnamens angehängt werden. Das Suffix -ic steht für die höhere der beiden Kationenladungen, das Suffix -ous für die niedrigere. In vielen Fällen leitet sich der Stamm des Elementnamens von der lateinischen Bezeichnung des Elements ab. Tabelle 3.2 „Das gemeinsame System der Kationennamen“ listet die Elemente auf, die das gemeinsame System verwenden, zusammen mit ihren jeweiligen Kationennamen.

Der Name eines einatomigen Anions besteht aus dem Stamm des Elementnamens, dem Suffix -id und dem Wort Ion. So ist, wie wir bereits gesehen haben, Cl- „Chlor-“ + „-id-Ion“, also das Chlorid-Ion. In ähnlicher Weise ist O2- das Oxid-Ion, Se2- das Selenid-Ion, und so weiter. Tabelle 3.3 „Einige einatomige Anionen“ listet die Namen einiger häufiger einatomiger Ionen auf.

Die polyatomaren Ionen haben ihre eigenen charakteristischen Namen, wie wir in Tabelle 3 gesehen haben.1 „Einige mehratomige Ionen“