Hybridisierung – sp3

Hybridisierung

Quelle : Chemieland

Hybridisierung – sp3

Bei dieser Hybridisierung werden ein s- und drei p-Orbitale miteinander vermischt und vier Hybridorbitale mit gleicher Energie gebildet. Diese werden sp3-Hybridorbitale genannt und dieser Prozess wird sp3-Hybridisierung genannt.

Eigenschaften von sp3-Hybridorbitalen:

1. Alle vier sp3-Hybridorbitale sind in Form und Energie gleichwertig.
2. Die vier sp3-Hybridorbitale sind auf die vier Ecken des regelmäßigen Tetraeders gerichtet.
3. Der Bindungswinkel beträgt 109028′.
4. Die Geometrie ist tetraedrisch.

Quelle : grandinetti.org

Beispiel: CH4, C2H6,H2O,NH3, NH4+,SO4-,PO43-

Hybridisierung in Methan & Ethan –

ein s- und drei p-Orbitale hybridisieren zu vier äquivalenten sp3-Hybridorbitalen. Diese sind einfach besetzt und auf die vier Ecken des regelmäßigen Tetraeders ausgerichtet. Diese vier sp3-Hybridorbitale bilden eine Sigma-Bindung mit dem einfach gefüllten s-Orbital des H-Atoms und es werden vier Sigma-Bindungen gebildet. Der Bindungswinkel ist 109028′ und die Geometrie ist tetraedrisch.

Quelle : Chemieaufgabe

Quelle : A Plus Topper

Quelle: Chemistry-assignment.com

Hybridisierung in Ammoniak –

7N- 1s2,2s2,2p3

Es bilden sich vier sp3-Hybridorbitale des Stickstoffatoms von Ammoniak durch die Überlappung von drei halbgefüllten Orbitalen des Stickstoffatoms mit dem s-Orbital von 3 Wasserstoffatomen. Es verbleibt ein voll gefülltes sp3-Hybridorbital.

Die Geometrie von Ammoniak ist pyramidal oder verzerrt tetraedrisch aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Paares. Es gibt lp-bp und bp-bp Abstoßung.

Quelle : Chemie Aufgabe

Quelle : Chemie @ tutorvista.com

Hybridisierung in Wasser –

8O- 1s2,2s2,2p4

Es gibt vier sp3 Hybridorbitale auf dem Sauerstoffatom . Wasser entsteht durch die Überlappung von zwei halb gefüllten sp3-Hybridorbitalen des Sauerstoffatoms und s-Orbitalen von zwei Wasserstoffatomen. Es verbleiben zwei voll gefüllte sp3-Hybridorbitale am Sauerstoffatom.

Die Geometrie von Wasser ist V-förmig oder verzerrt tetraedrisch aufgrund von lp-lp, lp-bp, bp-bp Abstoßung. Der Bindungswinkel beträgt 104,50.