Oxalatformel

Ufuldstændig oxidation af kulhydrater i planter fører til syntese af oxalatforbindelser. Mange metalioner danner under reaktion med oxalaterne uopløselige udfældninger. Oxalater er også i stand til at danne koordinationsforbindelser. Calciumoxalat er et meget almindeligt salt af denne art. Den primære bestanddel af den mest almindelige form for oxalat kan findes i den menneskelige krop i form af nyresten. Denne artikel vil diskutere Oxalatformlen med eksemplerne. Lad os lære det!

Kilde: en.wikipedia.org

Oxalatformel

Hvad er Oxalat?

Oxalater er salte af oxalsyre med visse metalioner. Disse er under naturlige forhold og er ikke giftige. Men bliver giftige på grund af oxalat-ionen. Oxalater er dicarboxylsyre di-anionen. Dens navn bruges ofte om derivater som salte af oxalsyre. F.eks. natriumoxalat eller dimethyloxalat.

Formlen for oxalater

Formlen for oxalat-ionen er som følger

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Og

\((COO)_{2}^{-2}\)

Den kaldes også Ethanedioat eller Oxalat-ion. Man kan opnå den ved deprotonering af begge carboxylgrupper i \(C_{2} H_{2}O_{2}O_{4}\), dvs. oxalsyrer. Den er hovedsagelig anvendelig til derivater, såsom salte af oxalsyre.

Egenskaber for oxalat-ion

Oxalat-ioner er plane i nogle krystallinske oxalater. Ethanedioat er let tilgængeligt i mange planter. Dets dannelse er mulig på grund af den ufuldstændige oxidation af kulhydraterne.

Rødder og blade af boghvede og rabarber er nogle populære og almindelige eksempler på oxalatrige planter. Det spiller rollen som værende en plantemetabolit eller en menneskelig metabolit. Det har 4 hydrogenbindingsacceptorer.

Med hjælp fra røntgenkrystallografi kan vi se dets enkle struktur, der fremstår som en planar konformation med symmetri.

Anvendelser af oxalat-ion

• Som Oxalat som calciumoxalat er nyttigt i fremstillingen af keramiske glasurer.
• Escitalopram Oxalat er nyttigt i behandlingen af angst og depression.
• I pulverform er det nyttigt som pesticid i biavl.
• Det fungerer som en fremragende ligand for metalioner.

Sundhedsrisici ved oxalater

Oxalsyre i det menneskelige legeme kombineres med de tosidige metalkationer som jern (II) og calcium for at producere krystaller af de tilsvarende oxalater. Derefter kan vi udskille disse krystaller fra urinen som bittesmå krystaller.

Oxalater kan variere i form af større nyresten, som kan blokere nyretuberne. Ca. 80 % af nyrestenene skyldes udelukkende calciumoxalat-salt.

Løste eksempler

Q.1: Er oxalat et fast stof?

Løsning: Disse krystaller kan klæbe sammen og danne en fast masse (en nyresten). Oxalat er en type forbindelse, der kan danne krystaller i urinen.

Q.2: Er natriumoxalat en syre eller base?

Løsning: Er natriumoxalat en syre eller base? Natriumoxalat er et almindeligt og basisk salt. I henhold til Bronsteds og Lowrys teori om syrer og baser er denne oxalat-ion en konjugeret base. Vi kan aflede den fra oxalsyre. Da det er den konjugerede base af hydrogenoxalat \(^{-1}\) og oxalsyre er diprotisk af natur.

Q.3: Bestem den molare masse af oxalat-ionen.

Løsning: Formlen for Oxalat-ionen er:

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Atommasse af C = 12,0107

Atommasse af O = 15,999

Den molare masse vil være,

=\(2 \ gange 12.0107 + 4 \ gange 15.999\)

= 88,02 gram pr. mol.

Dermed vil den molare masse af oxalat-ionen være 88,02 gram pr. mol.