Løselighed af Na2SO4, Na2CO3 og deres blanding i superkritisk vand

Løseligheden af mange salte i vand falder drastisk med temperaturen i nærheden af det kritiske punkt for rent vand. Som eksempler på disse salte kan nævnes sulfater af natrium, kalium, lithium og natriumcarbonat. Disse salte dannes normalt under oxidation af superkritisk vand (SCWO) og bidrager til tilsmudsning. Opløseligheden af Na2CO3 og Na2SO4 er blevet bestemt i ren form og i tilstedeværelse af hinanden i det temperaturområde, der er relevant for SCWO. Den eksperimentelle procedure bestod i at lade saltopløsningen passere gennem et rør ved konstant temperatur. Efter en kort indledende periode, hvor intet salt klæber til røret, aflejrer saltet over opløselighedsgrænsen sig på rørets overflade. Den opløsning, der forlader sektionen, var således ved opløselighedsgrænsen. Der blev observeret et hurtigt fald i saltopløseligheden lige over den pseudokritiske temperatur. Under superkritiske forhold var opløseligheden af hvert salt i form af en blanding ret tæt på opløseligheden af det rene salt. Ved den højeste betragtede væsketæthed (∼480 kg/m3) reducerer tilstedeværelsen af Na2CO3 opløseligheden af Na2SO4, som man kunne forvente af “common-ion-effekten”.