Ionisk nomenklatur

Navne ioner

Navnet på en monatomisk kation er simpelthen navnet på grundstoffet efterfulgt af ordet ion. Na+ er således natriumionen, Al3+ er aluminiumionen, Ca2+ er calciumionen osv.

Vi har set, at nogle grundstoffer mister forskelligt antal elektroner, hvilket giver ioner med forskellige ladninger (figur 3.3 “Forudsigelse af ioniske ladninger”). Jern kan f.eks. danne to kationer, som hver især, når de kombineres med den samme anion, danner en anden forbindelse med unikke fysiske og kemiske egenskaber. Vi har derfor brug for et andet navn for hver jernion for at skelne Fe2+ fra Fe3+. Det samme problem opstår for andre ioner med mere end én mulig ladning.

Der er to måder at foretage denne skelnen på. I den enklere, mere moderne metode, kaldet Stock-systemetSystemet til angivelse af en kations ladning med romertal. angives en ions positive ladning ved et romertal i parentes efter grundstofnavnet efterfulgt af ordet ion. Således kaldes Fe2+ for jern(II)-ionen, mens Fe3+ kaldes for jern(III)-ionen. Dette system anvendes kun for grundstoffer, der danner mere end én fælles positiv ion. Vi kalder ikke Na+-ionen for natrium(I)-ionen, fordi (I) er unødvendig. Natrium danner kun en 1+ ion, så der er ingen tvetydighed om navnet natriumion.

Det andet system, kaldet det fælles system, er ikke konventionelt, men er stadig udbredt og anvendes inden for sundhedsvidenskaberne. Dette system anerkender, at mange metaller har to fælles kationer. Det almindelige system anvender to suffikser (-ic og -ous), som tilføjes til grundstofnavnets stamme. Suffikset -ic repræsenterer den største af de to kationladninger, og suffikset -ous repræsenterer den laveste af de to kationer. I mange tilfælde stammer grundstofnavnets stamme fra grundstoffets latinske navn. Tabel 3.2 “Det fælles system af kationnavne” indeholder en liste over de elementer, der anvender det fælles system, sammen med deres respektive kationnavne.

Navnet på en monatomisk anion består af stammen af grundstoffets navn, endelsen -ide og derefter ordet ion. Som vi allerede har set, er Cl- således “chlor-” + “-ide-ion”, eller klorid-ionen. På samme måde er O2- oxid-ionen, Se2- er selenid-ionen og så videre. Tabel 3.3 “Nogle monatomiske anioner” indeholder navnene på nogle almindelige monatomiske ioner.

De polyatomare ioner har deres egne karakteristiske navne, som vi så i tabel 3.1 “Nogle polyatomiske ioner”.