Hovedforbindelser

Kobber danner forbindelser i oxidationstrinene +1 og +2 i sin normale kemi, selv om der under særlige omstændigheder kan fremstilles nogle forbindelser af trivalent kobber under særlige omstændigheder. Det er blevet vist, at trivalent kobber ikke overlever mere end nogle få sekunder i en vandig opløsning.

Kobber(I)-forbindelser (kobberforbindelser) er alle diamagnetiske og med få undtagelser farveløse. Blandt de vigtige industriforbindelser af kobber(I) er kobberoxid (Cu2O), kobberchlorid (Cu2Cl2) og kobbersulfid (Cu2S). Kobberoxid er et rødt eller rødbrunt krystal eller pulver, der forekommer i naturen som mineralet cuprit. Det fremstilles i stor skala ved reduktion af blandede kobberoxidmalme med kobbermetal eller ved elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid ved hjælp af kobberelektroder. Den rene forbindelse er uopløselig i vand, men opløseligt i saltsyre eller ammoniak. Kobberoxid anvendes hovedsageligt som et rødt pigment til antifoulingmaling, glas, porcelænsglasurer og keramik samt som svampemiddel til frø og afgrøder.

Cuprousklorid er et hvidligt til gråligt fast stof, der forekommer som mineralet nantokit. Det fremstilles normalt ved reduktion af kobber(II)chlorid med metallisk kobber. Den rene forbindelse er stabil i tør luft. Fugtig luft omdanner den til en grønlig iltholdig forbindelse, og ved eksponering for lys omdannes den til kobber(II)chlorid. Den er uopløselig i vand, men opløses i koncentreret saltsyre eller i ammoniak på grund af dannelsen af kompleksioner. Kobberchlorid anvendes som katalysator i en række organiske reaktioner, især ved syntesen af acrylonitril fra acetylen og cyanbrinte; som afkalknings- og afsvovlingsmiddel for olieprodukter; som denitreringsmiddel for cellulose; og som kondensationsmiddel for sæbe, fedtstoffer og olier.

Kobbersulfid forekommer i form af sort pulver eller klumper og findes som mineralet chalcocit. Store mængder af forbindelsen fremstilles ved opvarmning af kobbersulfid (CuS) i en strøm af brint. Kobbersulfid er uopløseligt i vand, men er opløseligt i ammoniumhydroxid og salpetersyre. Det anvendes bl.a. i solceller, lysende maling, elektroder og visse former for faste smøremidler.

Kobber(II)-forbindelser af kommerciel værdi omfatter kobberoxid (CuO), kobberchlorid (CuCl2) og kobbersulfat (CuSO4). Cuprioxid er et sort pulver, der forekommer som mineralerne tenorit og paramelaconit. Store mængder fremstilles ved ristning af blandede kobberoxidmalme i en ovn ved en temperatur på under 1 030 °C (1 900 °F). Den rene forbindelse kan opløses i syrer og alkaliske cyanider. Kobberoxid anvendes som pigment (blå til grøn) til glas, porcelænsglasurer og kunstige ædelsten. Det anvendes også som afsvovlingsmiddel til petroleumgasser og som oxidationskatalysator.

Cupridchlorid er et gulligt til brunt pulver, der let absorberer fugt fra luften og bliver til det grønligt blå hydrat, CuCl2∙2H2O. Hydratet fremstilles almindeligvis ved at lade klor og vand passere gennem et kontakttårn, der er pakket med metallisk kobber. Det vandfrie salt fremstilles ved at opvarme hydratet til 100 °C (212 °F). Ligesom kobberchlorid anvendes kobberchlorid som katalysator i en række organiske reaktioner, f.eks. ved klorering af kulbrinter. Desuden tjener det som træbeskyttelsesmiddel, bejdsemiddel (fixeringsmiddel) ved farvning og trykning af tekstiler, desinfektionsmiddel, fodertilsætningsstof og pigment til glas og keramik.

Cupersulfat er et salt, der dannes ved behandling af kobberoxid med svovlsyre. Det dannes som store, lyseblå krystaller, der indeholder fem vandmolekyler (CuSO4∙5H2O), og er i handelen kendt som blå vitriol. Det vandfri salt fremstilles ved at opvarme hydratet til 150 °C (300 °F). Cupronsulfat anvendes hovedsageligt til landbrugsformål som pesticid, bakteriedræbende middel, fodertilsætningsstof og jordtilsætningsstof. Blandt de mindre anvendelser er som råmateriale ved fremstilling af andre kobberforbindelser, som reagens i analytisk kemi, som elektrolyt til batterier og galvaniseringsbade og i medicin som lokalt anvendt fungicid, baktericid og astringerende.

Andre vigtige kobber(II)-forbindelser omfatter kobberkarbonat, Cu2(OH)2CO3, der fremstilles ved at tilsætte natriumkarbonat til en opløsning af kobbersulfat og derefter filtrere og tørre produktet. Det anvendes som farvestof. Sammen med arsen danner det kobberacetoarsenit (almindeligvis kendt som Parisgrønt), et træbeskyttelsesmiddel og insektmiddel.