Rozpustnost Na2SO4, Na2CO3 a jejich směsi v nadkritické vodě

Rozpustnost mnoha solí ve vodě dramaticky klesá s teplotou v blízkosti kritického bodu čisté vody. Příkladem těchto solí jsou sírany sodíku, draslíku, lithia a uhličitan sodný. Tyto soli obvykle vznikají při nadkritické oxidaci vody (SCWO) a přispívají k zanášení. Rozpustnost Na2CO3 a Na2SO4 byla stanovena v čisté formě a ve vzájemné přítomnosti pro teplotní rozsah relevantní pro SCWO. Experimentální postup spočíval v průchodu roztoku soli trubicí při konstantní teplotě. Po krátkém iniciačním období, během něhož se na trubici neudržela žádná sůl, se sůl nad mezí rozpustnosti usazovala na povrchu trubice. Roztok opouštějící úsek byl tedy na hranici rozpustnosti. Těsně nad pseudokritickou teplotou byl pozorován rychlý pokles rozpustnosti soli. Za nadkritických podmínek byla rozpustnost každé soli ve formě směsi poměrně blízká rozpustnosti čisté soli. Při nejvyšší uvažované hustotě kapaliny (∼480 kg/m3) přítomnost Na2CO3 snižuje rozpustnost Na2SO4, jak by se dalo očekávat z „efektu společných iontů“.

.