Oxalátový vzorec

Neúplná oxidace sacharidů v rostlinách vede k syntéze oxalátových sloučenin. Mnohé ionty kovů při reakci s oxaláty vytvářejí nerozpustné sraženiny. Oxaláty jsou také schopny vytvářet koordinační sloučeniny. Šťavelan vápenatý je hodně rozšířenou solí tohoto druhu. Primární složkou nejběžnějšího druhu šťavelanu může být v lidském těle ve formě ledvinových kamenů. Tento článek se bude zabývat vzorcem oxalátů s příklady. Pojďme se ho naučit!

Zdroj: en.wikipedia.org

Oxalátový vzorec

Co je to oxalát?

Oxaláty jsou soli kyseliny šťavelové s ionty některých kovů. Ty jsou za přirozených podmínek a nejsou toxické. Stávají se však toxickými kvůli oxalátovým iontům. Šťavelany jsou di-aniontem kyseliny dikarboxylové. Její název se často používá pro deriváty jako soli kyseliny šťavelové. Například šťavelan sodný nebo dimethyl-oxalát.

Vzorec pro oxaláty

Vzorec pro oxalátový ion je následující

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Nebo

\((COO)_{2}^{-2}\)

Nazývá se také ethanedioátový nebo oxalátový ion. Lze jej získat deprotonací obou karboxylových skupin \(C_{2} H_{2}O_{4}\), tj. kyseliny šťavelové. Je užitečný především pro deriváty, jako jsou soli kyseliny šťavelové.

Vlastnosti šťavelanového iontu

Šťavelanové ionty jsou v některých krystalických šťavelanech planární. Etanediát je v mnoha rostlinách snadno dostupný. Jeho vznik je možný díky neúplné oxidaci sacharidů.

Kořeny a listy pohanky a rebarbory jsou některé oblíbené a běžné příklady rostlin bohatých na oxaláty. Hraje roli jako metabolit rostlin nebo metabolit člověka. Má 4 akceptory vodíkových vazeb.

Pomocí rentgenové krystalografie můžeme vidět jeho jednoduchou strukturu, která se jeví jako planární konformace se symetrií.

Využití oxalátového iontu

• Některé oxaláty, jako například oxalát vápenatý, jsou užitečné při výrobě keramických glazur.
• Escitalopram Oxalate je užitečný při léčbě úzkosti a deprese.
• V práškové formě je užitečný jako pesticid ve včelařství.
• Působí jako vynikající ligand pro ionty kovů.

Zdravotní rizika oxalátů

Kyselina šťavelová se v lidském těle spojuje s dvojmocnými kationty kovů, jako je železo (II) a vápník, za vzniku krystalů příslušných oxalátů. Tyto krystaly pak můžeme vylučovat močí jako drobné krystalky.

Oxaláty mohou mít různou podobu větších ledvinových kamenů, které mohou ucpat ledvinové kanálky. Přibližně 80 % ledvinových kamenů je způsobeno pouze solí šťavelanu vápenatého.

Řešené příklady

V.1: Je šťavelan pevná látka?

Řešení: Tyto krystaly se mohou slepit a vytvořit pevnou hmotu (ledvinový kámen). Šťavelan je jedním z typů sloučenin, které mohou tvořit krystaly v moči.

Q.2: Je šťavelan sodný kyselina nebo zásada?

Roztok: Šťavelan sodný je běžná a zásaditá sůl. Podle Bronstedovy a Lowryho teorie kyselin a zásad je tento šťavelanový ion konjugovanou zásadou. Můžeme ji odvodit od kyseliny šťavelové. Je to konjugovaná báze šťavelanu vodíku \(^{-1}\) a kyselina šťavelová je diprotická.

Q.3: Určete molární hmotnost šťavelanového iontu.

Roztok: Vzorec pro oxalátový ion je:

\((C_{2} O_{4} )^{-2}\)

Atomová hmotnost C = 12,0107

Atomová hmotnost O = 15,999

Jeho molární hmotnost bude,

=\(2 \krát 12.0107 + 4 \krát 15,999\)

= 88,02 gramu na mol.

Takže molární hmotnost oxalátového iontu bude 88,02 gramu na mol.

.