Iontové názvosloví

Název iontů

Název jednoatomového kationtu je jednoduše název prvku následovaný slovem ion. Na+ je tedy sodíkový ion, Al3+ je hliníkový ion, Ca2+ je vápenatý ion atd.

Viděli jsme, že některé prvky ztrácejí různý počet elektronů, čímž vznikají ionty s různými náboji (obrázek 3.3 „Předpovídání iontových nábojů“). Například železo může tvořit dva kationty, z nichž každý po spojení se stejným aniontem vytvoří jinou sloučeninu s jedinečnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Proto potřebujeme pro každý iont železa jiný název, abychom odlišili Fe2+ od Fe3+. Stejný problém nastává u jiných iontů s více než jedním možným nábojem.

Existují dva způsoby, jak toto rozlišení provést. V jednodušším, modernějším přístupu, který se nazývá Stockův systémSystém označování náboje kationtu římskými číslicemi. se kladný náboj iontu označuje římskou číslicí v závorce za názvem prvku, za níž následuje slovo ion. Fe2+ se tedy nazývá iont železa(II), zatímco Fe3+ se nazývá iont železa(III). Tento systém se používá pouze pro prvky, které tvoří více než jeden společný kladný ion. Ion Na+ nenazýváme iontem sodíku(I), protože (I) je zbytečné. Sodík tvoří pouze iont 1+, takže v názvu sodíkový iont není žádná dvojznačnost.

Druhá soustava, nazývaná společná, není konvenční, ale je stále rozšířená a používá se ve zdravotnických vědách. Tento systém uznává, že mnoho kovů má dva společné kationty. Běžný systém používá dvě přípony (-ic a -ous), které se připojují ke kmeni názvu prvku. Přípona -ic představuje větší ze dvou kationtových nábojů a přípona -ous představuje menší kationtový náboj. V mnoha případech pochází kmen názvu prvku z latinského názvu prvku. V tabulce 3.2 „Společný systém názvů kationtů“ je uveden seznam prvků, které používají společný systém, spolu s jejich příslušnými názvy kationtů.

Název jednoatomového aniontu se skládá z kmene názvu prvku, přípony -id a pak slova ion. Jak jsme tedy již viděli, Cl- je „chlor-„. + „-idový iont“ neboli chloridový iont. Podobně O2- je oxidový ion, Se2- je selenidový ion atd. V tabulce 3.3 „Některé jednoatomové ionty“ jsou uvedeny názvy některých běžných jednoatomových iontů.

Polyatomární ionty mají své charakteristické názvy, jak jsme viděli v tabulce 3.1 „Některé polyatomické ionty“.

.